1.以下推測是不合理的（ ）。
a.在相同條件下，BR2 和 PBR3 之間的反應比 Cl2 與 PCL3 的反應更困難。
b.OpbrCl2 與足量的 H 反應2O 形成 2 種酸。
c.在相同條件下，與水反應的順序從快到慢：opbr3、opcl3、opf3
d.P（oc2H5）3 可以通過 PBR3 與足量的 C2H5OH 相互作用獲得
2.以下陳述是正確的 （ ）。
a.鐵與碘反應生成碘化鐵。
b.電解ZnSO4溶液可產Zn
c.碳酸鎂是通過在富含鎂的海水中與石灰沉澱 Mg2+ 而產生的。
d.SO2 被引入 BACL2 溶液中生成 BASO3 沉澱。
3.現代工業常以氯化鈉、二氧化碳和氨水為原料製備純鹼，部分工藝流程如圖所示
該語句是錯誤的 （ ）。
a.反應原理是CO2 + NH3 + 氯化鈉 + H2O 氯化鈉3 + NH4Cl
b.將足量的 CO2 和足量的 NH3 引入飽和 NaCl 溶液中
c.反應生成的沉澱可經過濾、洗滌、煅燒，制得純鹼。
d.母液中通入氨氣，加入細小鹽粒冷卻，析出氯化銨。
4.在下表所列的物質組中，不能通過物質之間的一步反應實現“A-B-C”轉化的是（ ）。
a. a b. b c. c d. d
5.將足量的以下氣體引入稀Na2S溶液中，溶液可渾濁（ ）。
a. co b. so2 c. hcl d. co2
6.在以下物質組中，物質之間的轉化可以通過一步反應來實現，如圖（ ）所示。
a. a b. b c. c d. d
7.反應後的溶液加熱蒸發，在300°C下充分燃燒至質量不變，最終可得純物質（）。
a.過量的 Cl2 被引入 FeSo4 溶液中
b.過量的 Cl2 被引入 KI 和 Nabr 混合物中
c.將過量的 HCl 溶液加入 Naalo2 溶液中。
d.將過量的 HCl 溶液加入 NaHCO3 溶液中。
8.使用下圖所示的裝置進行了以下實驗，並得出了相應的實驗結論（ ）。
a. a b. b c. c d. d
9.在與新型冠狀病毒的鬥爭中，使用的“84消毒劑”的主要活性成分是（ ）。
a. naoh b. nacl c. naclo d. na2co3
10.“類比”的概念在化學領域被廣泛使用，以下“類比”是合理的（）。
a. a b. b c. c d. d
11.以下陳述是正確的 （ ）。
a.三氧化硫溶於水導電，三氧化硫是一種電解質。
b.CO2 分子中的所有原子都滿足最外層的 8 電子結構。
c.矽的性質在室溫下非常穩定，自然界中存在矽的自由狀態。
d.NH4NO3 由非金屬元素組成，屬於共價化合物。
12.部分含鐵物質的分類和價態關係如圖所示。 以下推論是不合理的（ ）。
a.A 可以與 E 反應生成 B
b.b既可以被氧化，也可以被還原。
c.可在濃鹼液中加入E，得到D膠體。
d.可以有b、c、d、e、b的迴圈變換關係。
13.以下是以下不合理的金屬及其化合物的應用
a.將廢鐵屑新增到FeCl2溶液中，可用於去除工業廢氣中的Cl2
b.在鋁中加入適量的鋰，製成低密度、高強度的鋁合金，可用於航空工業。
c.鹽鹼地（含Na2CO3較多等）不利於作物生長，可施用熟石灰改良。
d.無水CoCl2，呈藍色，吸收時會變成粉紅色，可用於判斷變色矽膠是否吸水。
14.從實驗現象中得出的以下結論是正確的（ ）。
a.SO2氣體被引入H2S氣體中，瓶壁上產生淡黃色固體，證明SO2具有氧化性。
b.當二氧化氮氣體被壓縮時，氣體的顏色變深，這證明N2O4和NO2的混合物中NO2的含量在加壓時增加。
c.在Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃，證明稀硫酸能將Fe2+氧化成Fe3+
d.在室溫下，將濃硫酸注入鐵容器中，無明顯現象，證明鐵在常溫下不與濃硫酸反應。
15.在BaCl2和FeCl3的混合溶液中通入少量SO2氣體，溶液顏色由棕黃色變為淺綠色，生成白色沉澱。 鑑於上述變化，以下分析是正確的（ ）。
a.該實驗表明，SO2具有漂白效能B白色沉澱為baso3
c.該實驗表明，FeCl3具有還原d反應後溶液的酸度增強。
16.部分含氮物質的分類及對應價關係如圖所示，相關推論不合理（ ）。
a.A化學性質穩定，可用於儲存食品。
b.e既可以被氧化，也可以被還原。
c.C和F在相同濃度和體積下反應生成的鹽溶液呈弱鹼性。
d.工業中製作f的過程：a b d e f
17.金屬及其化合物的性質複雜多變，以下實驗結論與實驗方案和現象不一致（ ）。
a. a b. b c. c d. d
18.化學是一門基於實驗的科學。 以下實驗設計達到了（）的目的。
a. a b. b c. c d. d
19.（2024年上海市轄區期末考試）侯德邦先生是中國現代化學工業的開拓者和奠基人，2024年他發明的侯德邦制鹼工藝的工藝流程如圖所示。 以下陳述不正確 （ ）。
a.在此過程中回收的物質是 CO2 和 NH3
b.該工藝的主要產品是純鹼，副產品是NH4CL
c.在“過濾”的母液中，n（na）小於n（cl）。
d.該過程涉及化學反應、復分解反應和分解反應。
20.NaCl是一種化學原料，可用於製備一系列物質（見圖）。 以下陳述是正確的 （ ）。
a.當用陽離子交換膜法電解飽和鹽水時，從陰極得到NaOH和H2
b.BrCl 與 Cl2 相似，BrCl 可與 Cl2 反應得到 Bri2
c.工業化生產NaHCO3時，首先將CO2引入精製飽和鹽水中，然後引入NH3
d.工業製備NaHCO3時，將NaHCO3沉澱後的母液過濾，經氨吸收、冷卻、冷分析後，加入NaCl鹽析，得到NaHCO3沉澱。
21.《物理知識：金石》提到：“明礬廠煙熏火燎，衣裳易腐，樹木不茂盛，但黑柏樹不怕它的憤怒。 “強熱”明礬“得到紅色固體，”明礬廠氣“冷凝明礬油。 明礬油可制得鹽酸，所涉及的微化學過程如圖所示
以下說法是錯誤的 （ ）。
a.x 是 Fe2O3 B氣體 W 會使洋紅色溶液褪色。
c.明礬油的沸點高於HCl上述過程僅涉及氧化還原反應。
22.從實驗現象中得出的以下結論是正確的（ ）。
a.SO2氣體被引入H2S氣體中，瓶壁上產生淡黃色固體，證明SO2具有氧化性。
b.當二氧化氮氣體被壓縮時，氣體的顏色變深，這證明N2O4和NO2的混合物中NO2的含量在加壓時增加。
c.在Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃，證明稀硫酸能將Fe2+氧化成Fe3+
d.在室溫下，將濃硫酸注入鐵容器中，無明顯現象，證明鐵在常溫下不與濃硫酸反應。
23.過氧化鈉和超氧化鉀（KO2）均能與CO2和水蒸氣反應生成O2，O2通常用作高原和深水作業的供氧。 以下陳述不正確 （ ）。
a.Na2O2 和 Ko2 都是離子化合物。
b.KO2 當氧氣供應反應發生時，它既用作氧化劑又用作還原劑。
c.Na2O2在空氣中長時間停留，最終得到的固體是Na2CO3
d.同一物質的KO2和Na2O2的量完全發生供氧反應，Na2O2的供氧量大。
24.以下幾組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入後者，還是後者滴入前者，反應現象都是一樣的（）。
a.NaHSO4 和 BA（OH）2BALCL3 和氫氧化鈉
c.Naalo2 和 H2SO4 DNa2CO3 和 H2SO4
25.乙個實驗團隊使用下圖所示的實驗來說明**Na2O2與水的反應：
以下陳述的正確做法是 （ ）。
a.大量氣泡的主要成分是氫氣。
b.溶液變紅，表明形成酸性物質。
c.這種現象可能是由於溶液中存在強氧化性物質引起的。
d.mnO2的主要作用是降低氧氣在水中的溶解度。