技術。
1.如果過量攝入鹽分會危害人體健康，**每天3 5克鹽就足夠了。
2、注意粗鹽的淨化：
溶解時，應逐漸加入粗鹽，不能一次倒入燒杯中;
過濾時，如果濾液渾濁，應重新過濾;
蒸發時，需要用玻璃棒不斷攪拌，防止區域性過熱造成液體飛濺;
當蒸發盤中固體較多時，停止加熱，液體隨餘熱蒸發。
3.鹽化學性質的關鍵點。
鹽+金屬 新金屬+新鹽 前後（K、Ca、Na除外），鹽溶性;
鹽+鹼 新鹽+新鹼 鹽和鹼都必須是可溶的;
鹽 + 鹽 新鹽 + 新鹽 兩種鹽都必須是可溶的。
4.能否進行反應：採用復分解反應的條件。
5.對於復分解反應的概念和特點，可以結合化學反應的本質和溶解原理來理解和記憶。 此外，還需要把握概念中的“復合”和“成分交換”這兩個關鍵詞。
6.為了正確寫出復分解反應的化學方程式，還需要記住常見酸、鹼和鹽的溶解度表，正確使用物質的溶解度。
7.酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般是由兩種化合物之間的組分交換而形成的，即參與復分解反應的化合物在水溶液中被電離並解離成自由移動的離子，離子再結合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液之間的反應一般是復分解反應。
8、酸、鹼、鹽的溶解度定律：
酸：初中時接觸的酸是水溶性酸。
鹼：普通鹼只溶解“鉀、鈉、鋇、鈣、銨”，即KOH、Naoh、BA（OH）2、Ca（OH）2、NH3·H2O易溶於水。
鹽：鉀、鈉、銨、硝酸鹽均溶於水; 碳酸鹽中唯一的可溶性碳酸鹽是碳酸鉀、碳酸鈉和碳酸銨; AGCL 和 BaSO4 既不溶於水也不溶於酸。
9、化肥農藥的優缺點：
積極的一面：化肥和殺蟲劑在提高作物產量方面發揮著重要作用。
有害方面：化肥的不合理使用會帶來許多環境問題; 農藥本質上是有毒物質，不僅能殺滅病蟲害，還會給環境帶來汙染，對人體造成危害。
10、合理使用化肥、農藥
肥料：a根據土壤條件和作物型別選擇肥料;
b.合理使用農肥和化肥。
殺蟲劑：a根據病蟲害的發生和發展規律，開出合適的藥;
b.交替使用不同的農藥，提高藥效，延緩或預防耐藥藥性的發生;
c.促進生物農藥的開發和使用。
11.化肥的鹼及鑑別方法。
顏色鑑別：氮肥：一般為白色。
磷肥：顏色多很深，一般為灰色、深灰色或灰黑色。
鉀肥：一般為白色。
氣味鑑別：除碳酸氫銨在氮肥中具有銨的特殊氣味外，其他品種一般沒有特殊氣味。 磷肥和鉀肥一般是無味的。
溶解度鑑定。
取一小塊磨成粉狀的肥料樣品，放入玻璃試管中，加入10 15毫公升純淨水，搖勻，觀察其溶解情況。 全部溶解的是鉀肥和氮肥; 不溶或部分溶解的是磷肥。
鹼研磨。 取少量氮肥和鉀肥樣品，分別加入熟石灰，混合研磨，氮肥放出有刺激性氣味的氨氣，而鉀肥放出無刺激性氣味的氨氣。
nh4)2so4+ca(oh)2=caso4+2nh3↑+2h2o
2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3↑+2h2o
2nh4no3+ca(oh)2=ca(no3)2+2nh3↑+2h2o
摘要：一看，兩聞，三溶，四鹼。
不同氮肥的區別。