鹼金屬是元素週期表中位於 IA 族的一組元素，包括鋰 （Li）、鈉 （Na）、鉀 （K）、銣 （Rb）、銫 （CS） 和鍅 （FR）。 這些元素具有一些共同的特徵，它們的性質主要受其價電子構型的影響。 鹼金屬元素的原子有乙個價電子，它們往往會失去這個價電子以形成正一價陽離子。 由於該價電子是鹼金屬原子的最後乙個電子，因此它們具有很高的活性，很容易與其他物質發生反應。 鹼金屬元素具有較大的原子半徑，這使得它們的電子雲容易受到外界影響，進一步增強了它們的活性。 鹼金屬元素的元素性質是銀白色金屬，熔點和沸點低。 隨著原子序數的增加，鹼金屬的熔點和沸點逐漸降低。 例如，鋰的熔點為 180 攝氏度，鈉的熔點為 98 攝氏度，鉀的熔點為 63 攝氏度。 這是因為隨著原子序數的增加，鹼金屬原子之間的相互作用逐漸減弱，使金屬的晶格結構更加鬆散。 鹼金屬元素是與氧反應非常劇烈的活性金屬元素。 例如，鈉在室溫下與氧氣反應生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，點燃時鉀與氧氣反應生成超氧化鉀。 這些反應是放熱反應，可以釋放大量的熱能。 鉀的燃燒比鈉的燃燒更嚴重，表明鉀的化學性質比鈉更活潑。
鹼金屬元素除能與氧反應外，還能與其他非金屬元素發生反應。 例如，它們可以與氯和硫等非金屬元素反應形成相應的化合物。 這些化合物大多是離子化合物，因為鹼金屬元素是正一價陽離子。 鹼金屬元素也可以與水反應生成相應的氫和氫氧化物。 例如，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，它們非常猛烈，可以釋放出大量的熱量。 因此，一些含有大量鹼金屬元素的物質不能儲存在水中，以防發生危險。 鈉、鉀、銫的化學活性依次增加。
鹼金屬元素的氫氧化物是強鹼，具有腐蝕性。 氫氧化鈉和氫氧化鉀是實驗室中常用的強鹼，用於中和酸性物質。 鹼金屬元素除能與氫、氧、氮、氯等常見的非金屬元素形成化合物外，還能與其他非金屬元素形成化合物。 例如，鋰可以與氮反應形成氮化鋰（Li3N），這是一種離子化合物。 鋰還可以與碘反應生成碘化鋰（Lii），這是一種共價化合物。 這些化合物都具有特殊的性質和用途。 鹼金屬元素是一組具有獨特性質的元素。 它們的原子有乙個價電子，並且往往會失去這個價電子以形成正的一價陽離子。 這一特性決定了它們的高活性以及它們與其他物質易反應的性質。 隨著原子序數的增加，鹼金屬元素的熔點和沸點逐漸降低，反應活性逐漸公升高。 這些特性使得鹼金屬元素在工業、科學和生活中有著廣泛的應用。 例如，在工業上，氫氧化鈉和氫氧化鉀用於製造各種化合物; 在科學實驗中，鋰、鈉、鉀等元素被用來研究物質的性質和變化。