1.化學反應中的熱變化
實驗原理：
化學反應中能量的變化，通常表現為熱量的變化。 如果反應中放出熱量，則為放熱反應; 相反，如果反應中有吸熱，則為吸熱反應。
實驗操作：
在試管中加入少量鹽酸，加入少量NaOH溶液，用手觸控試管外壁，用溫度計測量溫度，注意溫度變化。
將幾粒鋅粒放入試管中，加入5ml 2mol l鹽酸，用手觸控試管外壁，感覺如何？
在小燒杯中加入一定量的Ba（OH）2晶體，然後在燒杯中加入一定量的NH4Cl晶體，用玻璃棒快速攪拌使充分反應，用手觸控燒杯外壁，是什麼感覺？
實驗現象及結論：
試管外壁受熱，溫度公升高，表明反應過程中放出熱量。
NaOH + HCl NACL + H2O（放熱）。
反應產生大量氣泡，同時試管外壁公升溫，表明反應過程中有熱量釋放。 Zn+2HCl， ZNCL2+H2 （放熱）.
燒杯外壁冷，溫度降低，表明反應吸收大量熱量。
鋇（OH）2+2NH4Cl BACl2+2NH3 +2H2O（吸熱）。
問題：
常見的放熱反應有哪些？ 常見的吸熱反應有哪些？
大家都感受過吸熱反應和放熱反應，在生活和生產中有哪些應用？
為什麼化學反應會產生能量變化？ 如何從巨集觀和微觀兩個不同的角度來解釋它。
2.溫度、濃度和催化劑對化學反應速率的影響
實驗原理：
濃度、溫度、壓力、催化劑等條件對化學反應速率的影響。
實驗操作：
將相同體積的0.加入兩個含有鎂條和鐵皮的試管中，同時具有大致相同的表面積5mol l鹽酸，觀察發生的現象。
將相同體積的0.加入兩個同時裝有相同表面積的鐵皮的試管中5mol L和3mol L的鹽酸，觀察發生的現象。
將具有相同表面積的鐵片同時加入到不同溫度下充滿鹽酸的試管中，觀察到該現象。
將二氧化錳粉加入到兩個含有相同體積和濃度的過氧化氫的試管中，觀察到該現象。
將相同體積和濃度的鹽酸滴加到兩個同時含有相同質量的塊狀碳酸鈣和碳酸鈣粉末的試管中，觀察到這種現象。
實驗現象及結論：
鎂條上迅速形成氣泡，鎂條迅速消失。 氣泡在鐵皮上產生，但速度很慢，鐵皮不會消失。
mg+2hcl＝mgcl2+h2↑
fe+2hcl＝fecl2+h2↑
Mg 比 Fe 更活躍，與酸發生劇烈而迅速的反應。
結果表明，當其他條件相同時，金屬的反應性越強，與酸的反應越快。 化學反應的速率由反應物本身的性質（內因）決定。
新增 0用5mol l鹽酸在試管中產生的氣泡較慢，而在含有3mol l鹽酸的試管中產生的氣泡較快。
它表明，當其他條件相同時，反應物的濃度越大，化學反應越快。
氣泡在高溫下產生得很快，在低溫下產生緩慢的氣泡。
它表明，當其他條件相同時，反應物的溫度越高，化學反應越快。
含有二氧化錳和二氧化錳的試管中產生的氣泡速度快，不含二氧化錳的試管中產生的氣泡速度較慢。
在過氧化氫分解反應中，二氧化錳、三氯化鐵等可用作催化劑，2H2O2（二氧化錳）2H2O+O2
它表明，當其他條件相同時，使用催化劑可以加速化學反應速率。
含有碳酸鈣粉末的試管產生氣泡快，含有塊狀碳酸鈣的試管產生氣泡慢。
caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2↑
在其他條件相同的情況下，固體反應物的表面積越大，化學反應越快。
一般來說，可以通過增加反應物的濃度、提高溫度、增加反應物的接觸面積和使用催化劑來提高化學反應的速率。
問題：
一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應，為了減慢反應速度而不影響生成的H2總量，可在鹽酸中加入適量的（）鹽酸
a．naoh(s)
b．h2oc．na2co3(s)
d．ch3coona(s)
e NaCl溶液。
一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應，為了加快反應速率而不影響生成的H2總量，可採取的措施有（ ）。
a 適當的溫度公升高
b 加入少量 CuSO4（S）。
c 加入少量濃H2SO4
d 加入一定量的鎂粉
e．nano3(s)
請用你所學到的知識來回答問題：
消防員在滅火時開啟門時要小心，因為一旦門開啟，它就會發生**。 請解釋原因。
從化學反應的角度來看，使用冰箱的主要目的是什麼？
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為什麼氯化水、濃Hno3、Agno3溶液、KMno4溶液、AGBR（S）等要儲存在棕色瓶子裡，放在陰涼處儲存？ 為什麼暴露在強光下容易照射 H2 和 Cl2 以及甲烷和 Cl2 的混合物**？
取一定質量的砂紙砂紙，與足量的濃鹽酸混合，為什麼反應速度先增大，再減小，最後停止？
3.濃度和溫度對化學平衡的影響
實驗原理：
濃度、溫度、壓力等對化學平衡的影響。
實驗操作：
項晟有5ml0向試管中加入5ml 01mol LFECl3溶液03mol LKSCN溶液，溶液呈紅色。 將溶液均勻分裝到三個試管中，在第一試管中加入少量1mol LFECl3溶液，充分搖動觀察溶液的顏色變化。 向第二試管中滴加少量1mollkscn溶液，觀察溶液的顏色變化。 向第三管中滴加少量NaOH溶液，觀察觀察到的現象。
NO2 和 N2O4 的氣體混合物放入兩個相連的燒瓶中，橡膠管用夾子夾緊。 將乙個燒瓶放在熱水中，另乙個放在冰水（或冷水）中，觀察現象。
實驗現象及結論：
第乙個試管中的溶液顏色變深; 第二個管中的溶液顏色變深; 第三管中有紅褐色沉澱，溶液顏色變淺。 由於該反應體系中存在以下平衡：
fe3++3scn－＝fe(scn)3
滴加濃縮的FeCl3溶液和滴加濃縮的KSCN溶液都增加了反應物的濃度，使平衡向右移動，加深了顏色。 滴加 NaOH 溶液與 Fe3+ 反應形成紅棕色 Fe（OH）3 沉澱物，從而降低反應物的濃度，使平衡向左移動，並使顏色變淺。
它表明，當其他條件不變時，反應物的濃度降低或產物的濃度增加，平衡向消費產物的方向移動，即平衡向左移動。 當反應物濃度增加或產物濃度降低時，平衡向消耗反應物的方向移動，即平衡向右移動。
在熱水燒杯中，氣體顏色變深; 在冷水燒杯中，氣體顏色變淺。 由於燒瓶中氣體的以下平衡：
2no2(g)＝n2o4(g)，h=-56.9kj/mol
這種可逆反應在正向反應中是放熱的，在逆向反應中是吸熱的。 NO2（G） 是紅棕色的，N2O4（G） 是無色的，因此氣體混合物的顏色由 NO2 的濃度決定。 加熱氣體顏色加深，表明NO2濃度增加，即平衡向吸熱方向轉移。 冷卻氣體的顏色變淺，表明NO2的濃度降低，即平衡向放熱方向移動。
它表明，當其他條件保持不變時，溫度公升高，平衡向吸熱方向移動。 溫度降低，平衡向放熱方向移動。
問題：
當反應物濃度增加或減少時，正向和反向反應的速率如何變化？
在加熱或冷卻過程中，正向和反向反應的速率如何變化？ 這些反應速率的變化如何影響化學平衡變化？
化學反應速率與化學平衡之間有什麼關係？
如果乙個可逆反應在一定條件下達到平衡，如果化學反應的速率發生變化，平衡是否必然會移動？ 如果平衡發生了變化，化學反應的速率是否必然會發生變化？
從氯酸鉀分解氧氣時，可以通過新增二氧化錳來增加氧氣量嗎？
已知以下平衡存在於 K 的溶液中2Cr2O7.
cr2o72－+h2o2＝cro42－+2h+
橙。 黃色）。
加入NaOH溶液（6molL）或稀H2SO4溶液有什麼現象？
在恆定容量容器中，在 2NO2（G） N2O4（G） 平衡後，反應物 NO2 重新引入容器，或產物 N2O4 重新引入容器中，在這兩種情況下平衡如何移動？ 在這兩種情況下，在平衡重新平衡後，NO2 的百分比如何變化？