【核心測試中心梳理】。
1.硝酸的性質
1.物理的。
純硝酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，沸點低，易揮發，在空氣中以“白霧”的形式存在，質量分數超過95%的濃硝酸稱為“發煙硝酸”。
2 化學性質。
1）酸度：它是一種強酸，具有酸的一般性質，如CaCO3與Hno3 CaCO3 2Hno3（稀）===Ca（NO3）2 CO2 H2O。
2）不穩定性：遇光或熱易分解，化學方程式為4Hno3=4NO2 O2 2H2O。
市售的濃HNo3為黃色，硝酸分解產生的No2溶於硝酸，因此濃Hno3應貯存於棕色試劑瓶中，置於陰涼避光處，不能與橡膠塞一起使用。
3）強氧化：
與金屬發生反應：
硝酸具有高度氧化性，可以與除金、鉑和鈦以外的大多數金屬發生反應。
Cu 與濃 Hno 反應的化學方程式3 是 Cu 4Hno3 （濃縮） ===Cu （NO3）2 2NO2 2H2O.
Cu 與稀 Hno 反應的化學方程式3 是 3Cu 8Hno3 （稀） ===3Cu （NO3）2 2O 4H2O. 注：[實驗5-8]的實驗現象。
它顯示了 Hno3、Hno3 No2、NO2、氧化、Hno3 Cu（NO3）2、酸度的氧化和酸度。
B 與Fe和Al反應：常溫下的濃硝酸可在鐵和鋁表面形成緻密的氧化膜並鈍化，因此濃硝酸可以盛裝在鐵容器或鋁容器中。
與非金屬發生反應：
碳與濃硝酸反應的化學方程式是 C 4Hno3 （濃縮） = CO2 4NO2 2H2O. 僅表達氧化。
3 工業方法。
硝酸是一種重要的化工原料，用於製造化肥、農藥、炸藥、染料等。 工業硝酸生產的原理是使氨通過一系列反應得到硝酸，如下圖所示
二、硝酸的用途
硝酸是一種重要的化工原料，常用於製造氮肥、炸藥、燃料、塑料、硝酸鹽等。
核心誘導]1硝酸強氧化。
HNO中的5價氮元素3 具有很強的電子獲取能力。 硝酸濃度越高，反應溫度越高，氧化作用越強。
1）硝酸與金屬的反應。
除Au、Pt等少數金屬外，硝酸幾乎可以氧化所有金屬，如3AG 4HNO3（稀）===3AGno3 No 2H2O;
活性金屬與硝酸反應不產生H2，硝酸濃度不同，還原產物不同;
在室溫下，濃硝酸可以鈍化Fe和Al。
2）硝酸與非金屬的反應。
反應規律：非金屬元素濃硝酸中大部分**氧化物或其含氧酸NO2 H2O;
示例：C 4Hno3 （濃縮） = CO2 4NO2 2H2O.
3）硝酸與還原性化合物的反應。
硝酸的強氧化性還表現在它能氧化還原性化合物或離子，如Hi、HBR、SO2、Fe2、FeO、BR、I、S2、SO32-等，可被Hno3氧化。
2 硝酸與金屬反應的計算。
1）電子守恆：硝酸與金屬的反應是氧化還原反應，氮原子得到的電子總數等於金屬原子損失的電子總數。
2）原子守恆法：當硝酸與金屬反應時，硝酸的NO部分在反應前仍以NO的形式存在，其中一部分轉化為還原產物，這兩部分N物質的量之和等於反應消耗的硝酸中N物質的量。
3）用離子方程式計算：硝酸和硫酸與金屬的混合物之間的反應，當金屬充分時，不能用硝酸和金屬反應的化學方程式來計算，而用離子方程式來計算，因為生成的硝酸鹽中的NO和硫酸電離的h仍能繼續與金屬反應。例如，金屬銅與混合酸的反應方程式為3Cu 8H 2NO3-===3Cu2 2No 4H2O。
典型示例問題]例1：以下關於硝酸的陳述中哪一項是正確的。
a 硝酸與活性金屬反應生成氫氣和相應的硝酸鹽。
b 硝酸濃度越高，其氧化作用越強。
c 稀硝酸使Fe（OH）2溶解，生成Fe（NO3）2和水。
d 王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物，體積比為3：1，可溶解金和鉑。
示例 2 以下語句是正確的。
Na2O 長時間放置在空氣中，最終轉化為 NaHCO3
b.濃硝酸經光培養分解，產生無色無味的混合氣體。
c 銨鹽受熱易分解，不一定產生NH3
在D alcl3的溶液中加入過氧化鈉，最終形成白色沉澱。
示例 3 將是 768 g 銅與 50 ml 在標準條件下收集的一定濃度的硝酸完全反應448公升氣體。 請回答：
1）no的體積為l，no2的體積為l。
2）還原的硝酸量為mol。
3）硝酸的濃度為mol·l1。
2.酸雨與預防
1.酸雨的概念。
正常雨水的pH值約為56.這是因為雨水中二氧化碳的溶解。 ph＜5.6.降水量稱為酸雨。
2.酸雨的形成。
1）大氣中的二氧化硫、氮氧化物及其反應產物溶解在雨水中形成酸雨。
2）硫酸雨的形成過程。
寫出名稱中所示的化學方程式：
2so2＋o2≒2so3；
so2＋h2oh2so3；
so3＋h2o===h2so4；
2h2so3＋o2===2h2so4。
3）硝酸雨的形成過程。
寫出名稱中所示的化學方程式：
2no＋o2===2no2；
3no2＋h2o===2hno3＋no。
核心摘要]常見的環境汙染。
典型例子]示例 1霧霾嚴重威脅著人們賴以生存的生態環境。 以下措施不可行（ ）。
a.煤炭脫硫以減少向大氣中排放的二氧化硫
b.含有SO2和其他物質的工業廢氣在排放到大氣中之前經過無害處理。
c.為了提高工業產值，大力建設水泥廠和煉鋼廠。
d.將天然氣和甲醇等清潔燃料用於汽車等車輛。
示例 2酸雨呈酸性（pH值小於5）。6）降水的總稱。以下語句不正確 （ ）。
空氣中的二氧化硫溶於水，最終形成酸雨。
b 氮氧化物存在於機動車輛、硝酸和化肥廠的廢氣中。
c 工業廢水的任意排放是造成酸雨的主要原因。
d 為了減少酸雨的形成，必須減少SO2排放，並必須對燃料脫硫進行處理。
【核心測試中心梳理】。
1.硝酸的性質
典型例子]示例 1
答]B 解釋]。
硝酸與活性金屬反應生成一氧化氮或二氧化氮氣體及相應的硝酸鹽，誤差;
b 硝酸濃度越大，其氧化作用越強，b 正確;
c 稀硝酸能使Fe（OH）2溶解，生成Fe（NO3）3和水，C誤差;
d 王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物，體積比為1 3，能溶解金和鉑，d false;
因此，請選擇 B。 示例 2
答]C 解釋]。
ANa2O長時間放置在空氣中，最終轉化為碳酸鈉，所以A是錯誤的;
b 濃硝酸光分解成NO2、O2、H2O，NO2為紅褐色氣體，有刺激性氣味，所以B錯了;
c 銨鹽不穩定，受熱易分解，氯化銨受熱分解成氨和HCL，如果組成銨鹽的酸是強氧化性酸，如硝酸銨受熱分解生成硝酸氧化氨，所以C是正確的;
d 過氧化鈉與水反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，然後AlCl3按1 4與NaOH溶液反應生成Naalo2，不生成沉澱，所以D錯了;
答案是c。 示例 3
答案] （1）0448 4.032 (2)0.2 (3)8.8
2.酸雨與預防
典型例子]示例 1
答]C 解釋]。
二氧化硫會導致酸雨的發生，因此進行煤燃燒脫硫，減少SO2排放到大氣中，有利於保護生態環境，A項正確; SO2等工業廢氣汙染環境，可導致酸雨，二氧化氮也會引起光化學煙霧，因此需要對工業廢氣進行無害處理，然後排放到大氣中，b項是正確的; 大力建設水泥廠和煉鋼廠，會排放粉塵、廢水和汙染氣體，提高工業產值，不能以破壞生態環境為代價。 天然氣、甲醇等燃燒產物對環境的汙染很小，因此汽車等車輛使用清潔燃料可以保護環境，D項是正確的。
示例 2 答案 C
分析 工業廢水的任意排放造成河流和湖泊的汙染，而酸雨則是由水中SO2和NO2的溶解引起的。