1.
回答]B 分析。
A 在相同條件下，非金屬元素的氧化越強，元素越容易與三鹵化磷、非金屬Cl Br、氧化性Cl2 br2、氯氣在相同條件下易反應，所以在相同條件下，Br2 和 Pbr3 之間的反應比 Cl2 和 Pcl3 之間的反應更困難3， 所以 A 是正確的;
B opbrCl2 與足量的H反應生成H3PO4、HCL、HBR，反應方程式為OPBRCl2+3H2O=H3PO4+2HCl+HBR，共生成三種酸，所以B是錯誤的;
c從P-BR鍵到P-F鍵，鍵的穩定性增強，與水反應越難斷裂，反應速率越慢，所以在相同條件下，與水反應的順序由快到慢：opbr3、opcl3、opf3，所以c是正確的;
當D PBR3與足量的C2H5OH反應時，BR與乙醇羥基上的氫原子結合，其餘乙醇與磷結合形成P（OC2H5）3，所以D是正確的;因此，b.
回答]B 分析。
a.碘是一種弱氧化劑，只能將鐵氧化到+2價，所以鐵與碘反應生成碘化亞鐵，所以a是錯誤的;
b.電解ZnSO4溶液時，如果溶液中鋅離子的濃度較大，鋅離子可以放電生成鋅，所以b是正確的;
c.氫氧化鎂比較不溶，石灰在富鎂海水中析出Mg2+形成氫氧化鎂，所以C是錯誤的;
d.亞硫酸比鹽酸弱，SO2和BACL2不反應，不生成BASO3沉澱，所以D是錯誤的;因此，b.
回答]B 分析。
氨和二氧化碳通入飽和氯化鈉中，生成碳酸氫鈉沉澱和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水
A 從發生的反應可以看出，反應原理是CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl，所以A是正確的;
二氧化碳在B NaCl飽和溶液中的溶解度很小，所以在飽和NaCl溶液中應再通入足量的NH3和足量的CO2，所以B是錯誤的;
C反應i的原理是CO2+NH3+NaCl+H2O NaHCO3+NH4Cl，然後反應生成的沉澱可以過濾、洗滌、煅燒得到純鹼，所以C是正確的;
D NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 流程圖顯示，母液中的溶質為氯化銨，氨氣中加入細小的鹽顆粒進入母液中，副產物經冷卻析出，一水氨與水反應生成一水合氨，銨離子被一水合氨電離， 而銨離子濃度的增加有利於氯化銨的析出，所以D是正確的。因此，b.
答案：C 分析
a鈉與氯氣反應生成氯化鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，並且可以通過物質之間的一步反應來實現，所以a是錯誤的;
B NO與氧反應生成NO2，NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，可以通過物質之間的一步反應來實現，所以B是錯誤的;
c 矽與氧反應生成二氧化矽，二氧化矽不溶於水，不能一步反應生成矽酸，所以c是正確的;
d乙烯與水在一定條件下加反應生成乙醇，乙醇在銅的條件下作催化劑加熱反應，催化氧化生成乙醛，物質之間可通過一步反應實現，因此d誤差大;因此，c.
回答]B 分析。
a.CO不與稀Na反應2S溶液，沒有渾濁，所以A是錯的;
b.二氧化硫具有氧化性，與Na反應2S生成S，生成沉澱，可使溶液渾濁，所以b為正;
c.由於HCl比硫化氫酸性更強，將足量的HCl氣體通入稀Na2S溶液中反應生成氯化鈉和硫化氫，但沒有渾濁，所以C是錯誤的;
d.由於碳酸比硫化氫強，在稀Na2S溶液中通入足量的CO2氣體反應生成碳酸氫鈉和硫化氫，但沒有渾濁，所以D是錯誤的。 因此，b.
回答]B 分析。
A Al可以一步轉化成AlCl3和Naalo2，分別用鹽酸和NaOH轉化成Al（OH）3，但Al不能一步轉化為Al（OH）3沉澱，所以不選A;
B NA和O2不加熱生成NA2O，加熱生成NA2O2時，與水反應生成NAOH，Na2O與氧氣反應生成NA2O2，Na2O、Na2O2與水反應生成NAOH，所有這些都可以一步轉化，所以選擇B;
C S燃燒產生二氧化硫，S不能通過一步反應轉化為SO3，因此不選擇C
d 鐵與氯反應生成三氯化鐵，鹽酸生成FeCl2，但鐵不能一步轉化為Fe（OH）3沉澱，因此不選D;因此，b.
回答]B 分析。
Feso4溶液與過量的Cl2反應生成Fe2（SO4）3和FeCl3，Fe2（SO4）3加熱水解生成氫氧化鐵和硫酸，硫酸不易揮發，然後在300°C加熱蒸發充分燃燒，得到質量恆定的硫酸鐵;FeCl3 加熱水解生成氫氧化鐵，氫氧化鐵燃燒後分解生成氧化鐵和水，所以得到的是Fe2（SO4）3和Fe2O3的混合物，所以A是錯誤的;
B.由於Nai和Nabr在高溫下不會分解，氯會氧化碘和溴，加熱蒸發乾燥，燃燒至質量不變，碘昇華，溴和水揮發，加熱蒸發，燃燒，殘留固體為KCL、NaCl，所以B是錯誤的;
C在Naalo2溶液中加入過量的HCl溶液反應生成氯化鈉和氯化鋁溶液，加熱蒸發得氫氧化鋁和氯化鈉的混合物，加熱蒸發乾燥，燃燒，殘餘固體為氧化鋁和氯化鈉的混合物，所以C是錯誤的;
d在NaHCO3溶液中加入過量的HCl溶液反應，得氯化鈉和鹽酸，加熱蒸發，燃燒***揮發，最後留下氯化鈉固體，所以D正確;因此，b.
回答]B 分析。
a.由於溶液中存在Agno3溶液，會產生AG2S沉澱，因此無法比較Ksp（AGCL）和Ksp（Ag2S）之間的尺寸關係。
b.蔗糖變黑，說明濃硫酸有脫水，溴水褪色，說明蔗糖碳化後得到的碳與濃硫酸反應生成還原性氣體SO2，從而證明濃硫酸具有較強的氧化性，b為正當;
c.白色沉澱的結果是SO2在酸性條件下被NO3氧化成SO42-，不能得出“SO2與可溶性鋇鹽能形成白色沉澱”的結論
d.濃Hno3具有揮發性，能與Na2SiO3溶液進入沉澱，H2CO3和H2SiO3的酸度無法比擬。
答案：C 分析
A.NaOH會因**或眼睛接觸而對人體造成灼傷和損害，並且不是84消毒劑的主要活性成分，所以A是錯誤的;
B.NaCl是食鹽的主要成分，對各種肝炎病毒沒有影響，所以B是錯誤的;
C.Naclo是“84消毒劑”的主要活性成分，Clo水解產生HCl，利用HClL的強氧化作用進行殺菌消毒，所以C是正確的;
D.Na2CO3，俗稱純鹼，是重要的化工原料之一，用於食品工業、玻璃工業、冶金工業、洗滌劑工業的生產等，所以D是錯誤的;因此，c.
回答]D分析]。
二氧化矽不溶於水，不與水反應，所以A是錯誤的;
b氟氣與氫氧化鈉溶液反應生成氟化鈉、氧氣和水，類比不合理，所以b是錯誤的;
c鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣，類比不合理，所以C是錯誤的;
d電石和氮化鎂水解分別生成相應的鹼和氫化物，根據電石水解方程式可推導出MG3N2+6H2O=3MG（OH）2+2NH3，所以D是正確的;因此，d.
回答]B 分析。
a三氧化硫溶於水導電，它是三氧化硫與水反應生成電解質硫酸，三氧化硫不能電離，三氧化硫是非電解質，所以a是錯誤的;
B CO2 C的最外層有4個電子，O的最外層有6個電子，結構式為O=C=O，符合4+4=8，所有原子都符合8個電子結構的最外層，是化合物，所以B是正確的;
C Si是親氧元素，所以Si在自然界中不能以游離態存在，而只能以化學SiO2和矽酸鹽的形式存在，所以C是錯誤的;
d NH4NO3 由非金屬元素組成，是由銨離子和硝酸根離子組成的離子化合物，不是共價化合物，所以 D 是錯誤的;因此，b.
答案：C 分析
a.鐵元素可以用三價鐵鹽中和生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以a是正確的;
b.2價鐵是它的中間價態，可以被氧化或還原，所以b是正確的;
c.加熱製備氫氧化鐵膠體的方法是在蒸餾水中滴加飽和氯化鐵，直至液體變成紅褐色，加入濃鹼，會直接生成相應的沉澱，所以c是錯誤的;
d.亞鐵鹽加鹼生成氫氧化亞鐵（b c），氫氧化亞鐵在空氣中氧化成氫氧化鐵（c d），氫氧化鐵加酸生成三價鐵鹽（d e），鐵元素能與三價鐵鹽中和生成亞鐵鹽（e b），所以d是正確的，所以c。
答案：C 分析
A氯氣具有很強的氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化FE生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，所以A為正;
B：Li-Al合金密度較小，硬度和強度較高，因此Li-Al合金可用於航空工業，因此B是正確的;
c 熟石灰的成分是氫氧化鈣，是鹼性的，碳酸鈉的水解導致其水溶液呈鹼性，所以在鹽鹼地中加入熟石灰並不能改善土壤，所以C是錯誤的;
D無水COCL2為藍色，吸水率會變成粉紅色，可根據變色矽膠吸水率的顏色變化來判斷，所以D是正確的。 因此，c.
回答]分析]。
a.將SO2氣體引入H2S氣體中，瓶壁上產生的淡黃色固體為硫元素，發生的反應為2H2S+SO2=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素的價態降低，用作氧化劑，證明SO2具有氧化性， 所以 A 是正確的;
b.二氧化氮在壓力下濃度增加，氣體顏色加深，但壓力平衡向四氧化二氮方向移動，二氧化氮量減少，混合氣體中NO2含量降低，所以B是錯的;
c.稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃，這是由於Fe2+在酸性條件下被硝酸根離子氧化成Fe3+，所以C是錯誤的;
d.在室溫下，鐵和濃硫酸的鈍化不是不反應的，所以D是錯誤的。
回答]D分析]。
A 二氧化硫的漂白是指二氧化硫與水與有色物質反應產生的亞硫酸結合成不穩定的無色物質，二氧化硫在此反應中用作還原劑，所以a是錯誤的;
b 二氧化硫被氧化成硫酸，生成的沉澱為硫酸鋇，所以b是錯誤的;
c在反應中，溶液由棕黃色變為淺綠色，三價鐵變為二價鐵，說明FeCl3具有氧化性，所以C是錯誤的;
d反應後生成硫酸，酸度增強，所以d為正。 因此，d.
答案：C 分析
從圖中可以看出，c為NH3 H2O;b 為 NH3;a 為 n2;d 為否;e 為 NO2;f 是 hnO3，這就是答案。
a.氮分子含有nn鍵，化學性質穩定，可用於儲存食物，所以a是正確的;
b.二氧化氮中氮的化合價為+4化合價，在建臺中間，可被氧化或還原，所以b為正當;
c.相同濃度和體積的NH3 H2O與Hno3反應生成NH4NO3，NH4NO3為強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性，故C不正確;
d.工業上常採用氨氧化法生產HNO3，首先在高溫高壓催化劑下合成氮氣和氫氣，NH3催化氧化生成NO2，NO2氧化生成NO2，NO2與水反應生成HNO3，生成HNO3的工業過程是b d e f， 所以 D 是正確的。因此，c.
回答]D分析]。
a.亞鐵離子溶液呈淺綠色，鐵離子溶液呈棕黃色，溶液由淺綠色變為棕黃色，說明FeCl2被氯水氧化，所以a正確;
b.未拋光的鋁板在酒精燈上燃燒，鋁板熔化但不滴落，說明鋁表面附著了一層緻密的氧化膜，氧化鋁的熔點高於鋁，所以b是正確的;
c.鐵離子具有氧化性，能將碘離子氧化為碘元素，能使澱粉試紙變藍，所以c是正確的;
d.氯氣沒有漂白效能，氯氣會使花朵褪色，因為氯與花朵中的水分反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白效能，所以D是錯誤的。
答案：C 分析
因此是錯誤的;
b.SO2通入品紅色溶液中，品紅色褪色，說明二氧化硫正在漂白，所以B是錯誤的;
c.取少量Feso4溶液測定，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若變紅，則說明亞鐵離子被氧化，所以C正確;
d.用pH試紙測量溶液的pH值時，不能潤濕，所以D是錯的。
回答]分析]。
a.從分析可以看出，這個過程的原料是NaCl、NH3和CO2，回收的物質只有CO2，所以A是錯的;
b.從分析可以看出，該工藝的主要產物是純鹼，副產物是NH4Cl，所以B是正確的;
c.從分析可以看出，“過濾”後的母液中含有大量的銨離子、氯離子，以及少量的鈉離子和碳酸氫根離子，所以n（na）小於n（cl），所以c是正確的;
d.從分析可以看出，該過程中的反應包括NH3+CO2+H2O=NH4HCO3（化學反應），NH4HCO3+NAC3=NAHC3+NH4Cl（復分解反應NAHC3Na2CO3+H2O+CO2（分解反應），其中涉及化學反應、復分解反應和分解反應，所以d是正確的;因此，乙個。
回答]分析]。
a 採用陽離子交換膜法電解飽和鹽水時，氫離子在陰極得到電子，發生還原反應生成氫氣，破壞了水的電離平衡，溶液中氫氧根離子濃度增加，陰極得到NaOH和H2，所以A為正;
B BRCL和Cl2 性質相似，那麼BRCL和Cl2 都有很強的氧化性，所以它們不反應，所以B是錯誤的;
c 二氧化碳的溶解度小，氨的溶解度大，為了吸收更多的二氧化碳，得到更多的碳酸氫鈉，工業上生產NaHCO3時，先在精製飽和鹽水中引入NH3，再引入CO2，所以C是錯誤的;
d 工業製備NaHCO3時，NaHCO3沉澱過濾後的母液主要成分為氯化銨，經氨吸收、冷卻、冷分離後，可加入NaCl鹽析而得NH4Cl晶體，所以D是錯誤的;因此，乙個。
回答]D分析]。
A 從上面的分析中我們知道 X 是 Fe2O3，所以 A 是正確的;
b w為SO2，SO2可以接受品紅色溶液褪色，所以b是正確的;
c利用濃硫酸的高沸點制得HCl，所以釩油的沸點高於HCl，所以C是正確的;
D SO3 和H2O反應形成H2SO4 不是氧化還原反應，所以D是錯誤的;因此，d.
回答]分析]。
將SO2氣體通入H2S氣體中，發生反應：2H2S+SO2=3S+2H2O，瓶壁上產生淡黃色固體，SO2在反應中反映氧化，所以A正確;
b二氧化氮氣體壓縮時，容器體積變小，氣體顏色加深，然後平衡2NO2 N2O4向前移動，NO2濃度降低，顏色在加深的基礎上變淺（比壓縮前的顏色更深），所以B是錯誤的;
c 在Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液變黃，證明稀硝酸能將Fe2+氧化成Fe3+，所以C為假;
d在室溫下，將濃硫酸注入鐵容器中，發生鈍化，無明顯現象，但發生化學變化，故d不對;
回答]D分析]。
a.Na2O2 和 KO2 都是由陰離子和陽離子組成的離子化合物，A 項是正確的
b.當KO2中發生供氧反應時，O的化合價增加和減少，因此既用作氧化劑又用作還原劑，b項正確
c.Na2O2長時間置於空氣中，最終固體為Na2CO3，C項正確;
d.由4ko2+2CO2 2k2CO3+3o Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2，可得到：4ko2 3o Na2O2 O2，由此推導出等量物質Ko2和Na2O2完全發生供氧反應，Ko2供氧量大，D項錯誤。
回答]分析]。
a無論是前者滴入後者，還是後者滴入前者，生成硫酸鋇白色沉澱，反應現象相同，故選用a;
B NaOH產生少量白色沉澱，NaOH過量沉澱溶解，然後氯化鋁滴入氫氧化鈉中反應：Al3++4OH-=ALO2-+2H2O，Al3++3ALO2-+6H2O=4AL（OH）3，現象開始無沉澱，一段時間後有沉澱;氫氧化鈉滴入氯化鋁中反應：Al3++3OH-=AL（OH）3，AL（OH）3+OH-=ALO2-+2H2O，現象是一開始有沉澱，一段時間後析出溶解，所以兩種現象不同，所以B不選擇;
c 偏鋁酸鈉滴入硫酸中反應：ALO2-+4H+=Al3++2H2O，Al3++3ALO2-+6H2O=4Al（OH）3，現象是開始時沒有沉澱，然後產生白色沉澱;硫酸滴入偏鋁酸鈉中反應：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3,3H++Al（OH）3=Al3++3H2O，現象開始析出，然後析出溶解，兩種現象不同，故不選C;
d 碳酸鈉滴入硫酸中生成CO32-+2H+=CO2+H2O，現象立即產生氣泡;硫酸滴入碳酸鈉中反應：CO32-+H+=HCO3-，HCO3-+H+=CO2+H2O，現象開始沒有氣泡，一段時間後才有氣泡，所以兩種現象不同，所以不選D。 因此，乙個。
答案：C 分析
A.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，所以其中大量氣泡的主要成分是氧氣，所以A是錯誤的;
b.過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是鹼，遇酚酞變紅，說明形成鹼性物質，所以B是錯誤的;
三.紅色褪色，可能是因為過氧化鈉與水反應生成的雙氧水具有很強的氧化性，能氧化有色物質，漂白褪色，所以C為正;
d.雙氧水在以二氧化錳為催化劑的條件下分解為水和氧氣，即驗證過氧化鈉與水反應生成的雙氧水，所以D是錯誤的。
因此，c.