離子反應和離子方程式。
先決條件知識要求]。
1.了解電解質的概念，了解強電解質和弱電解質的概念。
2.了解水中電解質的電離和電解質溶液的電導率。
3.了解離子反應的概念和離子反應發生的條件。
4.能夠正確編寫離子方程式並進行相關計算。
關鍵能力和高考要求]。
關鍵能力要求：微觀想象能力、理解和分析能力。
高考要求：本板塊內容為高頻命題熱點，考驗三種能力。
一。 為了測試離子方程式的編寫能力，試題以填空題為主，可能出現在工藝流程題和實驗綜合題中。 使用問題中的資訊編寫不熟悉的離子方程式，並學習如何平衡不熟悉的離子方程式。
2.在多項選擇題中檢驗判斷離子方程式真假的能力。
3.判斷離子是否可以共存的能力。 在多項選擇題中進行了測試。
學科核心素養分析]。
巨集觀鑑別與微觀分析：能從不同層面理解化學反應與離子反應的異同;能夠從微觀角度理解溶液中離子傳導的規律，從巨集觀和微觀相結合的角度理解化學反應和離子反應，並利用離子反應解決實際問題。
證據推理與模型認知：具有證據意識，能夠根據不同電解質溶液電導率的差異進行分析和推理，了解溶液中電解質的電離特性和電導規律通過分析、推理等方法了解研究物件的本質特徵;能夠使用正確的模型來理解如何編寫離子方程式。
基本知識點1：電解質和電離。
1.電解質及其分類。
1.電解質與非電解質的比較。
2.電解質的電導率。
1）金屬傳導與電解質溶液原因的比較。
金屬導電性是由於自由電子在電場作用下定向運動，高溫，金屬陽離子振動振幅大，對自由電子定向運動的阻力增加，金屬導電性減弱。
由於溶液中存在自由移動的離子，電解質溶液導電。 當溫度公升高時，弱電解質的電離度增加，離子濃度增加，電導率增加。
2）電解質溶液的電導率由溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數決定，與電解液的強度沒有必然關係。
3.強電解質和弱電解質。
1）強電解質：在溶液中能完全電離的電解質。那麼強電解質溶液中沒有電離平衡。
2）弱電解質：在溶液中僅部分電離的電解質。然後在弱電解質溶液中出現電離平衡。
3）強電解質和弱電解質的比較：
2.電解質的電離。
1.電離。 概念：電解質在水溶液或熔融狀態下解離成自由移動離子的過程。
電離條件：酸的電離條件易溶於水，鹽鹼的電離條件易溶於水或熔融。
2.電離方程的編寫。
1）強電解質。
完全電離，用“===”表示。 例如，H的電離方程2S4O為：H2SO4===H SO42-.
2）電解質弱。
部分電離，用“ ”表示。 例如，HClL 的電離方程為：Hclo H ClO。
多種弱酸逐步電離，電離程度逐漸減弱，第一步電離為主。 例如，h的電離方程3PO4 是。
h2po4≒h＋＋h2po4-；h2po4-≒h＋＋hpo42-；hpo24-≒h＋＋po43-
多變數弱鹼逐步電離，但一步寫出。
例如，Cu（OH）2 的電離方程為：Cu（OH）2 Cu2 2OH。
兩性氫氧化物在兩個方向上電離。
例如，Al（OH）3的電離方程式：Halo2- H2O Al（OH）3 Al3 3OH。
3）酸鹽。
強酸性酸鹽完全電離，一步寫入。
例如，NaHSO4在水溶液中的電離方程為：NaHSO4===Na HSO42-，熔融狀態下的電離方程為：NaHSO4===Na HSO4-。
在弱酸性酸鹽多晶度的第一步中，第一步是完全電離，其餘的電離。 例如，NaHSO3 在水溶液中的電離方程為：NaHSO3===Na HSO3-， HCO3- HSO32-。
知識理解點]。
1.元素和混合物既不是電解質也不是非電解質，例如 Cu、NaCl 溶液。 電解質和電解質溶液是不同的，如HCl和鹽酸，它既不是電解質也不是非電解質。
2.電解質不一定導電，如固體NaCl、液態HCl等;在室溫下，大多數電解質本身不導電。 能導電的物質不一定是電解質，如鐵、鋁等金屬元素。
3.電解質是通過電離導電的化合物，如水溶液中的CO2、SO2、SO3、NH3等，可以導電，但都是非電解質。
4.電解液的強度與電解液的電導率和溶解度的大小沒有直接關係，如碳酸鈣，溶解度小，溶液的電導率差，但屬於強電解質。
5.強電解質溶液的電導率不一定強，弱電解質溶液的電導率也不一定弱，例如，極稀NaCl溶液的電導率不如濃氨的電導率強。 溶液的電導率取決於離子濃度的大小和離子攜帶的電荷量，離子濃度越大，離子攜帶的電荷數越多，電導率越強。
6.根據元素週期表，突破強電解質和弱電解質的記憶。
答：除了Lioh，其餘都是強力基地。
答：除mg（oh）2和be（oh）2外，其餘均為強鹼。
答：Al（OH）3 是一種兩性氫氧化物。
答：H2CO3 和H2SiO3 是弱酸。
A：強酸：Hno3;中等強度（或弱）酸：HNO2、H3PO4。
A：強酸：H2SO4;弱酸：H2SO3、H2S。
答：強酸：HCl、HBR、Hi、HCO4等;弱酸：HF、HCl等
過渡元素中常見的弱鹼：Fe（Oh）3、Fe（Oh）2、Cu（Oh）2等。
【混淆點分析】判斷是非（正確命中“”錯誤命中“”
1.H2SO4 是強電解質，濃硫酸具有很強的導電性。 (
2.Kno3 溶液在電流的作用下電離成 K+ 和 N。 (
3.CaCO3 和 AGCL 不溶於水，是非電解質。 (
4.氯氣不導電，氯水導電是因為氯氣與水反應形成的電解質是電離和傳導的，所以氯氣是非電解質。 (
5.大濃度的溶液必須比小濃度的溶液具有更強的導電性。 (
6.Na2O溶於水，與水反應生成NaOH，NaOH電離離子，所以NaOH是電解質，而Na2O是非電解質。 (
對標案例分析與跟蹤演練]。
基本案例分析]電解質及其電離的正確和錯誤判斷。
例 1 關於電解質的說法是錯誤的。
A：能電離的物質是電解質，b：強電解質在水溶液中完全電離。
c 導電的物質不一定是電解質 d 水是一種極弱的電解質。
後續演練】1以下幾組分為強電解質、弱電解質和非電解質，正確的是 （ ）。
2.以下陳述是正確的 （ ）。
A NaHCO3 是一種強電解質，所以 NaHCO 的電離方程3 是 NaHCO3===Na HCO
b 室溫下，0如果 1 mol·l 1 的 BoH 溶液的 pH 值為 11，則為 BoH OH 的電離方程
C 25 NaA 溶液的 pH 值為 >7，則 HA 的電離方程為 HA===HA
d CaCO3 的飽和水溶液的電導率很弱，所以 CaCO3 的電離方程為 CaCO3Ca2 Co
3.在以下陳述中，正確的陳述是。
a 強電解質必須比弱電解質更具導電性。
b 低溶解度物質的電導率必須弱於溶解度高的物質。
c 純水的導電性較差，但水也是一種電解質。
d 電解液必須能夠導電。
拼圖點分析]答案] 1× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×
對標案例分析與跟蹤演練]。
基本案例分析]電解質及其電離的正確和錯誤判斷。
例 1 答案] a
【分析】A項：電解質是在水溶液或熔融狀態下自由移動的化合物，能電離的物質不一定在水溶液中或處於熔融狀態，所以不一定是電解質，A項是錯誤的;
B項：強電解質在水溶液中能完全電離，B項正確;
C項：電解質是化合物，金屬元素的一部分是能導電的導體，但不是化合物，所以能導電的物質不一定是電解質，C項是正確的;
D項：水是一種弱電解質，可以發生弱電離，D項是正確的;答案是A。
後續演練】1【答案】c.
分析]項a：Fe in既不是電解質也不是非電解質，假的;
B項：NH3是非電解質，BaSO4是強電解質，假的;
C項：CaCO3強電解質、H3PO4弱電解質、C2H5OH非電解質，正確;
D項：H2O是弱電解質，假。
回答]B分析】A項：HCO3未完全電離，NaHCO3電離應逐步寫出;
B項：BOH為弱鹼，可逆電離;
C項：HA是一種弱酸，可逆電離;
D項：CaCO3 是不溶的，但它是一種強電解質，並且全部被電離。
回答]C分析】A項：強電解質的電導率不一定比弱電解質強，電導率與物質的濃度和離子帶中的電荷數有關
B項：溶解度的大小與電導率之間沒有必然的關係，溶解的物質未必全部電離
C：純水的導電性很差，但它可以電離和導電，所以水是電解質，正確，選擇C;
D項：電解質的導電需要一定的條件：水溶液或熔融狀態，如固體氯化鈉不導電，不選D。