前提知識點4：與量相關的離子反應。
一。 連續反應。
1、反應特性：反應產生的離子能繼續與過量的反應物反應，因此離子方程式與使用量有關。
2 寫作步驟和方法。
首先，將過量的反應物與反應產生的離子重新反應，並加入兩個反應。
2.比例反應：
當一種反應物中有兩個或兩個以上的組成離子參與反應時，由於其組成比例不同（一般為雙鹽或酸鹽），當乙個組成離子恰好完全反應時，另乙個組成離子不能完全反應（有殘留或不足）而與投加量有關。
1）“少”是將相對少量的物質設定為“1mol”，在加入少量物質時，能反應的離子參與反應，2）“可變”是過量的反應物，根據反應的實際需求確定離子的化學計量數， 它不受化學式中比例的約束，並且是可變的。如少量NaHCO3與足量Ca（OH）2溶液的反應：
少“-即HCO3-的量確定為1mol，可與1mol-1mol HCO3-反應得到1mol H2O和1mol CO CO32-，再與1如NaHSO4溶液和BA（OH）2溶液反應。
溶液呈中性時：2H SO42- 2OH BA2===BA4 2H2O;
當SO42-完全析出時：H SO42- Ba2 OH ===H2O BaSO4.
3.順序反應：一種反應物的兩個或兩個以上的組成離子可以與另一種反應物的組成離子反應，但由於反應順序不同，與投加量有關。 它也可以稱為競爭。
1.鹼性溶液加酸（H）。
向含有Na、OH、CO32-、ALO2-的溶液中逐滴加入鹽酸，由於能與質子結合：OH ALO2-CO32-，所以反應順序為：
h＋＋oh－===h2o
h＋＋alo2-＋h2o===al(oh)3↓
co32-＋h＋===hco3-
hco3-＋h＋===co2↑＋h2o
最後，生成Al（OH）3沉澱並進一步與H反應：Al（OH）3H ===Al3 3H2O
2.酸性溶液加鹼（OH）。
在含有Cl-、H+、NH4+、Al3+的溶液中，一滴一滴地加入氫氧化鈉溶液，因為能與氫氧化物反應：H+Al3+NH4+，所以反應順序為：
h＋＋oh－===h2o
3oh－＋al3+===al(oh)3↓
nh4+＋oh－===nh3.h2o
最後，生成Al（Oh）3沉澱並進一步與OH反應：Al（OH）3 OH ===ALO2-2H2O
第四，氧化還原的離子反應。
對於氧化還原反應，則按照“先強後弱”的順序寫成，即強氧化（或還原）的反應優先，弱氧化（或還原）的反應發生得晚，這類離子方程式的編寫步驟如下：
步驟1：確定反應順序：（氧化：Hno3 Fe3，還原性：I Fe2 br）。 如果將 Cl2 引入 FEI2 溶液中，我首先與 Cl2 反應。
步驟2：根據用量判斷反應程度，如少量Cl2與FEI2溶液反應時，只有I與Cl2反應：2i Cl2===2Cl I2。
當足夠量的 Cl2 與 FEI2 溶液反應，溶液中的 I 和 Fe2 與 Cl2 反應2：
2fe2＋＋4i－＋3cl2===2fe3＋＋2i2＋6cl－。
步驟3：用“少量固定1法”寫出離子方程式，即將“小”物質的化學計量數設定為“1”進行寫寫。
知識理解點]。
1.可溶性多弱酸（或其酸酐）與鹼性溶液反應。 如果將 CO2 通入 NaOH 溶液中，它會變成碳酸鹽，然後再生酸性鹽
鹼過量（少量CO2）：CO22OH===CO32- H2O;
鹼不足（CO2過量）：CO2OH===HCO3-。
2.多種弱酸（或其酸酐）與弱酸的鹽溶液。 如果將 CO2 引入 Naalo2 溶液中，它會變成碳酸鹽，然後變成酸鹽
Naalo2過量（少量CO2）：2alo2-CO2 3H2O===2Al（OH）3CO32-;
Naalo2不足（CO2過量）：AlO2-CO2 2H2O===Al（OH）3 HCO3-。
3.多種弱鹽與強酸反應。 例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸先反應生成酸鹽，再生成二氧化碳
鹽酸不足：CO32-h===HCO3-;
鹽酸過量：CO32- 2H ===CO2 H2O。
4.鋁鹽溶液和強鹼溶液，如將強鹼滴入鋁鹽中，氫氧化鋁先生析出，然後溶解形成偏鋁酸鹽：
過量鋁鹽（少量NaOH）：Al3OH===AL（OH）3;
強鹼過量（NaOH過量）：Al3 4OH ===alo2- 2H2O。
5.Naalo2溶液用強酸溶液，將酸滴入偏鋁酸鹽中，儲存氫氧化鋁，然後溶解生成鋁離子：Naalo2過量：AlO2- H2O===Al（OH）3;
強酸過量：AlO2-4H ===Al3 2H2O。
6.Fe用稀Hno3溶液，逐漸向硝酸中加入鐵，先生儲存三價鐵，鐵過量，生成二價鐵：
Fe 過量：3Fe 2NO3- 8H ===3Fe2 2NO4H2O;
HNO3 過量：Fe NO3- 4H ===Fe3 NO2H2O.
對標案例分析與跟蹤演練]。
基本示例]與數量相關的離子方程式。
示例：1磷酸鈉與鹽酸溶液。
1） 按 1：1 加入：
2） 按 1：2 加入：
3） 按 1：3 加入：
2.硫酸鋁銨溶液與氫氧化鈉溶液。
1） 按 1：3 加入：
2） 按 1：4 加入：
3） 按 1：5 加入：
3.氫氧化鋇溶液與亞硫酸氫鈉溶液。
1）氫氧化鋇過量：
2）少量氫氧化鋇：
4.硫酸鐵銨溶液。 氫氧化鋇溶液。
1） 按 2：3 加入：
2） 按 1：2 加入：
後續演練]1.持續響應。
1.SO2 通入 NaOH 溶液：
少量SO2：;
SO2 過量：。
2.Na2CO3 稀硫酸溶液：
硫酸不足：;
硫酸過量：。
3.鋁2（SO4）3 溶液與 NaOH 溶液反應。
Al2（SO4）3 過量：;
NAOH過量：。
4.Fe 與稀 Hno 反應3.
Fe 過量：;
Hno3 過量：.
第二，響應順序。
1.NH4HSO4溶液與NaOH溶液反應。
NAOH缺陷：;
NAOH過量：。
2.混合 Fe（NO3）3 溶液與 Hi 溶液。
嗨，不足：;
嗨，過量：。
3.Cl2 被引入 Febr2 溶液中。
少量Cl2：;
Febr2 和 Cl2 的量：;
Cl2 足夠：。
4.向含有OH、CO32-、ALO2-、稀鹽酸的溶液逐滴加入至過量，反應的離子方程式如下：
5.在含有H、Al3和NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應的離子方程式如下：
3.物質配比型。
1.鈣（HCO3）2 溶液與NaOH溶液反應。
NAOH缺陷：;
NAOH過量：。
2.NaHCO3 溶液與 Ca（OH）2 溶液反應。
NaHCO3不足：
NaHCO3 過量：
3.鋇（OH）2 溶液與 NaHSO 反應4 溶液。
n[ba(oh)2]∶n(nahso4)＝1∶1
在這一點上，解決方案是性的;__
n[ba(oh)2]∶n(nahso4)＝1∶2
此時，溶液是有性的，如果將 Ba（OH）2 溶液新增到溶液中，離子方程式為
前提知識點4：與量相關的離子反應。
對標案例分析與跟蹤演練]。
基本示例]與數量相關的離子方程式。
示例：Answer] 1（1）h++po43-=hpo42-
2）2h++po43-===h2po4-
3）3h++po43-===h3po4
2.（1）3oh－＋al3+===al(oh)3↓
2）al3＋nh4+＋4oh－===al(oh)3↓+nh3.h2o
3）al3＋nh4+＋5oh－===alo2-+nh3.h2o+2h2o
3.（1）ba2＋＋oh－＋hco3-===baco3↓＋h2o
2）ba2＋＋2oh－＋2hco3-===baco3↓＋h2o+co32-
4.（1）2fe3+＋3so42-＋6oh－＋3ba2＋===2fe(oh)3↓＋3baso4↓
2）fe3+＋2so42-＋4oh－＋2ba2＋===fe(oh)3↓＋2baso4↓+nh3.h2o
後續演練]1.持續響應。
答案：1 ①so2＋2oh－===so32-＋h2o
so2＋oh－===hso3-
2.①co32-＋h＋===hco3-
co32-＋2h＋===co2↑＋h2o
3.①al3＋＋3oh－===al(oh)3↓
al3＋＋4oh－===alo2-＋2h2o
4. ①3fe＋8h＋＋2no3-===3fe2＋＋2no↑＋4h2o
fe＋4h＋＋no3-===fe3＋＋no↑＋2h2o
2. 答案]： 1①h＋＋oh－===h2o
nh4+＋h＋＋2oh－===nh3·h2o＋h2o
2.①8h＋＋2no3-＋6i－===4h2o＋3i2＋2no↑
fe3＋＋12h＋＋3no3-＋10i－===fe2＋＋5i2＋3no↑＋6h2o
3.①2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－
2fe2＋＋2br－＋2cl2===2fe3＋＋br2＋4cl－
2fe2＋＋4br－＋3cl2===2fe3＋＋2br2＋6cl－
4.oh－＋h＋===h2o、
alo2-＋h＋＋h2o===al(oh)3↓、
co32-＋h＋===hco3-、
hco3-＋h＋===h2o＋co2↑、
al(oh)3＋3h＋===al3＋＋3h2o
5.h＋＋oh－===h2o、
al3＋＋3oh－===al(oh)3↓、
nh4+＋oh－===nh3·h2o、
al(oh)3＋oh－===alo2-＋2h2o
3. 答案]： 1①ca2＋＋hco3-＋oh－===caco3↓＋h2o
ca2＋＋2hco3-＋2oh－===caco3↓＋2h2o＋co32-
2.①hco3-＋oh－＋ca2＋===caco3↓＋h2o
ca2＋＋2oh－＋2hco3-===caco3↓＋co32-＋2h2o
3.Ba2 oh H SO42 -===Baso4 H2O 鹼。
Ba2 2OH 2H SO42 -===硫酸鋇4 2H2O.
so42-＋ba2＋===baso4↓