高中化學題例題詳細解答！

1）在氧化過程中可以代替H2O2加入的試劑是強氧化劑;

2）根據表中資料，當pH=8時，Fe3+和Al3+完全析出Na離子交換樹脂的原理是Mn++NNANR MR+NNA，根據該原理，通過交換除去雜質離子

3）在還原過程中，CR元素的化合價從+6變為+3，然後每1728克Cr 2 O 7 2-轉移48mol電子，結合質量守恆定律寫出反應方程;

4）失電子氧化反應發生在電解槽的陽極：2e=2oh，陰極上的電極反應式為：Cr O+14H+6E=2Cr+7H O。

溶液：（1）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，能起氧化作用，所以a為正當;

b硝酸具有很強的氧化性，在溶液中會將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，不能達到實驗的目的，所以b是錯誤的;

C氯化鐵在水中不分解生成氧氣，無法達到氧化的目的，所以C是錯誤的;

D高錳酸鉀溶於水後會發生自身的氧化還原反應，不會產生氧氣，所以D是錯誤的，答案是A;

2）根據表中資料，當pH=8時，Fe3+和Al3+完全析出已知鈉離子交換樹脂的原理解釋為m+nnanr mr+nna，那麼這一步交換的雜質離子是fe和al，答案是ab;

3）在還原過程中，CR元素的化合價從+6變為+3，然後每1728g 是 1728 294=（n 50） 2 得到 48mol 電子，因此獲得的鉻離子種類的量為 50=048mol，根據原子數的守恆和修整，反應的離子方程式為：Cr O +6Cl +14H =2Cr +3Cl +7H O;

4） 如果溶液含有 01 mol Cr O，則生成的所有陽離子都轉化為沉澱物質

0.1 mol×2×（60 g/mol-52 g/mol）]÷6-3）×3=0.8克，所以答案是：（1）乙個;

2）ab；3）cr_o_^+6cl^+14h^=2cr^+3cl_↑+7h_o；