初中化學 第四單元 主題 4 第二課 五字教學設計
教學目標] 1已知元素中元素的化合價為0;
2.根據化合物中正負化合價代數的代數和為0，可以計算出一些未知元素（或原子團簇）的化合價;
3.可根據組成元素的化合價推導出實際化合物的化學式;
4.利用已知元素（或原子團簇）的化合價來推導化合物中未知元素（原子團簇）的化合價，利用組成元素（或原子團簇）的化合價推導實際存在的化合物的化學式，初步探究化學學習規律，減少死記硬背，增強化學學習的積極情緒。
教學重點]教學目標。
教學難點]教學目標3
教學過程]設定問題，創造情境1]。
1.引入懸念，激發興趣：
1） 請複述您編寫的常見元素價韻或歌曲？
2） 請註明OH、CO3、NO3、SO4、NH4等原子團簇的化合價。
3）對於一些具有可變化合價的元素，我們如何確定其在化合物中的化合價？是否有可能根據已知的元素化合價推斷出我們沒有記憶或忘記的元素的化合價？ 我們將能夠通過學習以下內容來解決問題。
2.提出問題並指導學習：
1）根據記憶，請標註下列化合物各元素的化合價（如果是原子基團，則標出原子基團的化合價）：H2O、Cao、Al2O3、Ba（OH）2、ZnSO4
請計算上述化合物中每個元素的化合價代數的代數和？
上述元素化合物的化合價代數有哪些共性？ 你能推斷出什麼模式？
根據上述定律，你能確定氯在 Kclo3 和氯化鈣中的化合價嗎2？
2）化合價是元素的原子在形成化合物時表現出的一種性質。
閱讀與思考，**溝通 1]。
1.然後，學生閱讀教材p85的“表4-2”中的以下內容; 獨立思考上述問題;
2.學生分組交流**;
3.教師參觀的個人指導;
區分和分析表盤，指南**1]。
化合物中每個元素化合價的代數和的計算方法：每個元素的化合價與其原子數的乘積之和。
例如，化合價代數和：（+2） 1+（-1） 2=2-2=0
寫結論並共同識別 1]（總結板書，繼續上一課）。
第二，化合價。
5.化合價的哪些特徵必須注意？
1）有正化合價和負化合價之分
氧通常為 -2 價;
氫通常為 +1 價;
當金屬元素和非金屬元素結合時，金屬元素表現出正價，非金屬元素表現出負價。
有些元素在不同的元素中可以表現出不同的價;
2）在化合物中，正化合價和負化合價的代數和為0;由此，可以確定化合物中一些未記住的元素或原子簇的化合價;
3）元素中元素的化合價為0;
課堂練習，評價反思 1]知道 h 是 +1 價，o 是 -2 價，請確定以下物質中氯的化合價：Cl2、HCl、HCl、HCO3、HClO4
設定問題並建立場景 2]1.引入懸念，激發興趣：正如我們在上一節中已經看到的，我們可以根據化合價推導出一些實際存在的化合物的化學式，這大大減少了我們記憶化學式的任務。那麼如何從化合價中推斷出實際存在的化學式呢？
2.提出問題並引導學習：知道磷是 +5 價，氧是 -2 價，寫下它們形成的化合物的化學式？
1） 寫化合物的化學式需要知道什麼？
2）寫出化合物的化學式時，正價元素（或團簇）左右的一般順序是什麼？
3）如何根據化合價確定元素的原子數？
4）如何檢查你寫的化學式是否正確？
閱讀與思考，**溝通 2]。
1.然後，學生閱讀教科書p86的相關內容; 獨立思考上述問題;
2.學生分組交流**;
3.教師參觀的個人指導;
區分和分析表盤，指南**2]。
寫結論並共同確定 2]（董事會結論）。
第二，化合價。
6.實際存在的化合物的化學式可以通過應用化合價來推斷：
1）元素（或根）的順序：一般為正右，負左;
2）確定元素的原子數（或根數）
3）在元素符號的右下角寫上原子序數，如果是根，用括號括住根，寫在括號的右下角;
4）當化合價的代數和為零時，檢驗是正確的;
課堂練習、評價與反思 2]。
1.課堂評估（評估題以投影形式呈現，學生在練習本上寫下答案）。
2.評估和反思。
1.學生交換論文;
2.學生自我反思和評價;
3.教師對評估的反饋做出回應並彌補差距;
分配]1.課堂作業：課本第P89題;2、課外作業：（1）課本P89題第（4）題;（2）繼續記憶共同元素的化合價;
設計單位：鎮安縣教育教學研究室丁吉年）。