[考試中心符合課堂標準和實踐]。
1 以下說法是正確的。
一氯、H2O2、氯水，都有漂白作用，漂白原理是一樣的。
b 濃硝酸和濃鹽酸易揮發，必須貯存於棕色試劑瓶中。
c 固氮過程是氮被氧化並發生氧化反應的過程。
d 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，與鹼反應生成鹽和水。
2.在以下反應中，硝酸同時表現出酸性和氧化性 （ ）。
a 將石蕊溶液變成紅色。
b 與銅反應不釋放氣體生成Cu（NO3）2
c 與Na反應2CO3放出CO2氣體生成NaNo3
D 與 S 元素混合並共熱時，生成 H2SO4 和 NO2
3.同質硝酸銅的製備方法有以下三種方式：銅與濃硝酸反應，銅與稀硝酸反應，銅與氧反應生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應。 以下語句是正確的 （ ）。
a 這三種途徑消耗的銅量不相等。
b 三種途徑消耗的硝酸量相等。
c 物質消耗的銅量：通路 通路 通路
d 硝酸消耗量：途徑 途徑 途徑
4、將熾熱的木炭和濃硝酸共熱產生的氣體分成兩份，第一部分先通過適量的蒸餾水，再通過少量清石灰水; 第一部分是直接通過少量澄清的石灰水。 那麼石灰水的變化最有可能是（ ）。
A不渾濁，變渾濁。
b 渾濁，不改變渾濁。
c 轉為多雲，轉為多雲。
d 恆定濁度，恆定濁度。
5 在以下對實驗現象的描述中，正確的是（ ）。
a 將銅片注入稀硝酸中，產生大量紅褐色氣體。
b 將鐵皮放入冷的稀硝酸中，鐵皮不溶解。
c 裝滿NO2的試管倒置在水箱中，試管內氣體的顏色變淺，直到無色，水充滿整個試管。
d 開啟裝有濃硝酸的瓶蓋，出現白霧。
6 以下關於實驗操作、現象和解釋或結論是正確的（ ）。
7 某企業採用以下工藝對工廠排放的含SO2煙氣進行綜合處理，減少廠房造成的汙染。 以下語句是正確的 （ ）。
a.在二氧化硫吸收塔中發生的反應是SO2 SO32- H2O===2HSO3-
b.在氨吸收塔中發生的反應是 HSO3- OH ===H2O SO32-
c.上述工藝採用氧化還原反應原理。
d.SO2 可以在上述過程中回收利用。
8 物質的量比為2 5鋅與稀硝酸反應，如果硝酸還原的產物為N2O，反應後沒有鋅殘留，則反應中還原硝酸的量與非還原硝酸的量之比為（ ）。
a．1∶4 b．1∶5 c．2∶3 d．2∶5
9 當一定濃度的稀Hno3與金屬M反應時，可得到+2價硝酸鹽，反應過程中M與Hno3的量之比為5 12，則Hno的還原產物3 反應時為（ ）。
a．nh4no3 b．n2
c．n2o d．no
10 14克銅銀合金與一定濃度的一定量硝酸溶液完全反應，放出的氣體與1將 12 公升（在標準條件下）的氧氣混合到水中，並且恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量為 （ ）。
a.9.6 gb.6.4 g c.4.8 g d.3.2 g
11 在 100 mL 混合物中，Hno3 和 H2SO4 的濃度為 04 摩爾和 01 mol L，加入 192克銅粉，加熱充分反應後，所得溶液中Cu2的量濃度為（ ）。
a．0.15 mol/l b．0.225 mol/l
c．0.35 mol/l d．0.45 mol/l
12.使用下圖所示的裝置進行銅和硝酸反應的實驗。
1）硝酸一般裝在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明原因：
2）用稀硝酸實驗：反應開始後，銅線逐漸變細，產生氣泡，溶液變藍。
銅與稀硝酸反應的離子方程式為
在試管中觀察到紅棕色調，其原因用化學方程式表示）。
3）濃硝酸實驗：劇烈反應，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現紅褐色氣體。
銅與濃硝酸反應的化學方程式為
有同學推測，反應後溶液之所以呈綠色，是因為溶液達到飽和，飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，兩者混合後呈綠色。 他取少量這種綠色溶液，當溶液變成藍色時，向其中加入適量的水，可能是因為它用化學方程式表示）。
13 利用元素的化合價和物質型別之間的關係來研究物質的性質，是學習元素化合物知識的重要方法。 該圖顯示了氮的共同化合價與常見物質型別之間的二維關係。
1）實驗室常用熟石灰和I共熱制得A，請寫上反應方程式
2）在圖中的氮氧化物中，回答了屬於酸性氧化物的有用物質的化學式）。
3）J主要用於染料、醫藥、印染、漂白等，J的火焰著色反應為黃色。J 可使酸性溶液褪色（生成），該反應的離子方程式為
4）控制汽車尾氣中氮氧化物汙染的一種方法是在汽車排氣管中安裝含有A的催化轉化裝置，廢氣中的C和A在催化劑的作用下轉化為無毒無汙染的排放物。該反應的化學方程式是
5）在工業上以A為原料生產H，反應路線為，假設達到全過程氮的轉化率，則每天生產質量分數為25公斤的濃硝酸，總消耗量標準條件下的體積為
14..有1個雨水樣品，定期測量雨水樣品的pH值，得到的資料如下：
1）分析資料並回答以下問題：
雨水樣品pH值變化的原因是：
用化學方程式表示）。
如果剛剛取樣的雨水與自來水混合，pH值會根據原因而改變
用化學方程式表示）。
2）在以下措施中，減少酸雨產生的方法是填寫字母）。
減少煤炭作為燃料的使用，使工廠煙囪高，使燃料脫硫，在酸化土壤中新增石灰，開發新能源。
a.①②b.②③c.①③d.①③
15.新疆阿勒泰市憑藉得天獨厚的氣候條件和優良的空氣質素，已成為中國第八個國家大氣本底監測點。 安裝在監測點的監測裝置可以每天監測二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等空氣汙染物。
1）汽車尾氣（包括CO、SO2、NO等）是城市空氣汙染源之一，處理方法之一是在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”（以鉑、鈀合金為催化劑），可使一氧化碳與一氧化氮反應，產生可參與大氣迴圈的無毒氣體。
汽車尾氣中導致酸雨形成的主要物質有：
請寫出形成硝酸雨的主要反應的化學方程式：
在汽車排氣管上安裝“催化轉化器”，可以使CO和NO的反應產生一種可以參與大氣迴圈的無毒氣體，請寫上反應的化學方程式：
在以下選項中，填充了控制城市空氣汙染的合理措施）。
a.充分利用太陽能，減少化石燃料的燃燒。
b.使用電動汽車來減少汽油消耗。
c.人們不允許旅行。
d.戴上呼吸面罩。
2）在實驗室中，含有氮氧化物的尾氣一般用NaOH溶液吸收。
若用NaOH溶液吸收NO2，可生成含2種含氮元素的鈉鹽，請寫上化學方程式：
NO2和NO®的混合物也可以被NaOH溶液吸收，只產生一種鹽，請寫出化學方程式：
[考試中心符合課堂標準和實踐]。
答]D 詳細說明]。
A氯、H2O2和氯的漂白是因為氧化而漂白，二氧化硫的漂白原理是與有機色結合，屬於化學過程，加熱後會恢復顏色，原理不同，所以A錯了;
B濃HNO3是一種見光易分解的液體，所以應貯存於棕色玻璃瓶中，濃鹽酸易揮發，但相對穩定，可密封儲存，不需要存放在棕色試劑瓶中，所以B錯了;
c 將氮的自由態轉化為氮的化合物稱為固氮，如N2 NH3，氮原子的化合價從0降低到-3化合價，發生還原反應，所以C是錯誤的;
d 大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，能與鹼反應生成鹽和水，如CO2，能與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，所以D是正確的; 因此，d。
答]B 分析] 專案 A，HNO3 僅顯示酸度;在b項中，當Cu與稀硝酸反應時，一部分起酸的作用形成Cu（NO3）2，一部分還原為No作為氧化劑; C， 2Hno3 Na2CO3===CO2 H2O 2nano3， HNO3僅表現出強酸性; 就 D 而言，HNO3 將 S 氧化成 H2SO4 並自行還原為 NO2，其中 HNO3 僅表現出強氧化。
答]D分析] 相關反應： Cu 4Hno3 （濃縮） ===Cu （No3）2 2NO2 2H2O
3Cu 8HNO3 （稀） ===3Cu （NO3）2 2NO 4H2O
2Cu O2=2Cuo， Cuo 2Hno3 （稀） ===Cu（No3）2 H2O
分析以上三組反應，可以看出，產生相同質量的Cu（NO3）2，消耗相同質量的銅，但硝酸的質量（或物質量）不相同，途徑消耗的Hno3最多，其次是途徑，消耗的Hno3最少。 通過對比可以看出，Cu（NO3）2的生產效果最好，不會造成汙染，可以提高Hno3的利用率。
答]B 解釋]。
C與濃硝酸反應生成CO2和NO2的混合氣體，混合氣體直接與澄清的石灰水反應，NO2與水反應生成硝酸，硝酸先與氫氧化鈣反應，難以獲得CaCO3沉澱; 混合氣體先通過水，NO2能與水反應生成硝酸和NO、NO2和CO2混合氣體，然後通過澄清後的石灰水，NOs不與氫氧化鈣反應，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成CaCO3沉澱，所以選擇B。
答]D 詳細說明]。
a.銅與稀硝酸反應生成NO，NO為無色氣體，故A為錯;
b.鐵和稀硝酸能反應生成硝酸鐵、水和一氧化氮，與濃硝酸反應鈍化，所以b錯了;
c.二氧化氮能與水反應生成一氧化氮和硝酸，氣體顏色變淺，直至無色，但一氧化氮不溶於水，所以液體不能充滿整個試管，所以c是錯誤的;
d.濃硝酸易揮發，與空氣中的水蒸氣結合能形成酸霧，所以d是正確的;
答案：D。
濃硝酸具有很強的氧化性、不穩定性和酸性，受熱易分解成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮能與水反應生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮是一種無色不溶性氣體，由此來回答這個問題。
答]B分析]稀硝酸與鐵粉反應，鐵先氧化成Fe3，過量的鐵粉還原Fe3，最後得到Fe2，滴入KSCN溶液中不顯紅色，A項錯誤;在室溫下，Fe和Al在濃HNO3或濃H2SO4中鈍化，形成緻密的氧化物保護膜，阻止反應，b項正確。 鋁箔能與稀Hno反應3釋放氣體，C項錯誤。
答]分析]二氧化硫被（NH4）2SO3溶液吸收，發生的離子反應為SO2 SO32-H2O===2HSO3-，所以A項是正確的;氨吸收塔中發生的反應為HSO3-NH3·H2O==NH4+ SO32- H2O，所以B項是錯誤的。描述過程中每個反應中元素的化合價沒有變化，這不是氧化還原反應，所以c項是錯誤的; 描述過程吸收SO2，無法回收，因此D項錯誤。
答]A 分析] 讓 2 mol Zn 參與反應，因為沒有 Zn 了，那麼 2 mol Zn（NO3）2 最後生成，其中顯然含有 4 mol NO3-，即 Hno3 不參與氧化還原反應;Hno過程中N元素的化合價3 N2O 是 5 價 1 價，根據增益和損失電子守恆：2 N（Zn） N（Hno3） 4，然後 N（Hno3） 1 mol，即 1 mol 的 Hno3 被還原。
答]B 解釋]。
按題目，反應方程式可列舉如下：5m+12hno3=5m（NO3）2+N2 +6H2O，當稀Hno3與金屬M反應時，可以得到+2價硝酸鹽，所以1mol m失去2mol電子，5mol m失去10mol電子; 在12mol HNO3中，10mol硝酸不參與氧化還原反應，只有2mol硝酸參與氧化還原反應，得到10mol電子，硝酸中氮的化合價為+5化合價，因此還原產物必須為0價N2，b項正確;
答]D分析】銅銀合金與Hno的反應過程3 如下：
Cu、Ag 和 Hno 之間的反應3 是氧化還原反應，Cu 和 Ag 失去電子，HNo3 獲得電子形成 No2 或 No。 由於 NO2、NO2 和 O2 都被水吸收形成 HNO3，即 NO2 和 NO2 將電子轉移到 O2，因此在整個反應過程中，相當於 Cu 和 Ag 損失的電子轉移到 005 mol o2,0.05 mol O2 得到電子種類的量 = 005 mol×4=0.2 mol。設 Cu 的物質的量為 x，ag 的物質的量為 y，則有：
所以銅的質量 m（cu） = 005 mol×64 g·mol-1=3.2 g。
答]乙
答案] 1） 4Hno3 = 4NO2 +O2 +2H2O
2）3cu+8h++2no3-=3cu2++2no↑+4h2o 2no+o2=2no2
3） Cu + 4 Hno3 （濃縮） = Cu （No3） 2 + 2 No2 + 2H2O 3 No2 + H2O = 2Hno3 + 否
分析】1）硝酸在光下易分解，一般裝在棕色試劑瓶中。
2）用稀硝酸進行實驗，使銅絲氧化逐漸變細，生成一氧化氮氣體，產生氣泡，硝酸銅溶液呈藍色。
3）用濃硝酸進行實驗，銅線氧化逐漸變細，試管上方的紅褐色氣體為NO2，說明溶液為NO2的飽和溶液，因為NO2的飽和溶液為黃色，硝酸銅溶液為藍色，兩者混合後溶液變綠。
1）硝酸一般裝在棕色試劑瓶中，因為硝酸在光下容易分解，化學方程式為：4Hno3=4NO2+O2+2H2O。
2）銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O;
在實驗中觀察到，試管內的氣體略呈紅褐色，因為反應產生的無色NO2氣體與試管內的氧氣反應生成紅褐色NO2，化學方程式：2NO+O2=2NO2。
3）銅與濃硝酸反應生成二氧化氮，化學方程式為：Cu+4Hno3（濃縮）=Cu（NO3）2+2NO2 +2H2O;
加入適量水後，飽和溶液中的NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，原始溶液中NO2飽和溶液的黃色褪色，呈現硝酸銅溶液的藍色，化學方程式：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
答案] 1） 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O
2）n2o3、n2o5
3）5no2‑+2mno4++6h+=5no+2mn2++3h2o
4）4nh3+6no=5n2+6h2o
分析]根據圖中N元素的化合價和物質型別，A、B、C、D、E、F、G和H分別為NH3、N2、NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、HNO2和HNO3，I、J和K分別為銨鹽、亞硝酸鹽和硝酸鹽。
1）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，氫氧化鈣與氯化銨共熱生成氯化鈣、氨水，方程為2NH4Cl+CA（OH）2=CACl2+2NH3+2H2O;
2）圖中氧化N：NO、N2O3、NO2或N2O4、N2O5、NO不是鹽氧化物，NO2或N2O4和鹼會發生氧化還原反應生成硝酸鹽、水和NO，它們不屬於酸性氧化物，只有N2O3和N2O5屬於酸性氧化物，與NaOH反應生成nano2和水， nano3 和水，所以答案是：N2O3、N2O5;
3）J為奈米2，奈米2被酸性Kmno4氧化生成硝酸鈉，Kmno4還原生成Mn2+，離子方程式為5NO2-+2MNO4-+6H+=5NO+2Mn2++3H2O;
4）在催化作用下，氨與一氧化氮反應生成氮氣和水，化學方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O;
5）NH3 NO NO2 HNO3，整個過程中氮的轉化率為100%，然後NH3 HNO3 8E-，1MOLo2 被N原子守恆，4mol電子被轉移，則關係為HNO3 8E- 2O2，N（HNO3）=M M=25 63% 1000g（63G mol）=250mol，即N（O2）=2N（HNO3）=2 250mol=500mol， V（O2） 在標準條件下）=nvm=22。4l/mol×500mol=11200l=11.2m3。
答案] （1） SO2 H2O=H2SO3,2H2SO3 O2===2H2SO4 小Cl2 2H2O SO2===H2SO4 2HCl 或 H2SO3 HCO===H2SO4 HCl （2）C
分析] 1）放置酸雨時pH值變小，這是由於空氣中的氧氣氧化雨水中的H2SO3引起的：SO2 H2O=H2SO3,2H2SO3 O2===2H2SO4。
當雨水和自來水混合時，應考慮SO2與Cl2的反應（或H2SO3與HCl）應考慮：SO2 2H2O Cl2===H2SO4 2HCl（或H2SO3 HClo===H2SO4 HCl）。 因此，當雨水與自來水混合時，溶液的pH值會變小。
2）減少酸雨的產生，需要減少SO2排放，將煤炭轉化為清潔能源（如煤氣化液化）、燃料脫硫、固硫，開發新的無硫能源（如氫能、核能等）。因此是正確的。
1） SO2 和 NO 2NO O2===2NO2 H2O===2HNO3 NO
2co＋2no=2co2＋n2 ④ab
2)①2no2＋2naoh===nano3＋h2o＋nano2
no＋no2＋2naoh===2nano2＋h2o
分析] 1）根據問題中給出的資訊可以看出，當CO與NO反應時，能參與大氣迴圈的無毒氣體是CO2和N2，所以反應的化學方程式為2CO2NO=2CO2 N2。（2）NO2和NaOH溶液反應形成的兩種含氮鈉鹽是nano2和nano3，化學方程式為2NO2 2NaOH===nano2 nano3 H2O。 NO2（N 元素 4 價）和 N（N 元素 2 價）與 NaOH 溶液反應僅形成一種鹽，根據氧化還原反應定律，可知鹽為 nano2（N 元素 3 價），化學方程式為 No No2 2Naoh==2nano2 H2O。