1．
回答]B分析]。
太陽能、地熱能、生物質能、核聚變能屬於“新能源”，a項正確;“低碳”主要是指控制二氧化碳排放，b項是錯誤的;根據標題圖分析，HCL迴圈利用，排放水無汙染，符合“節能減排”的思路，C項正確;將煤炭轉化為合成氣可以提高能源利用率，節約能源，減少排放，D項是正確的。
回答]C分析]。
當 3 mol Cl2（g） 參與反應時，氣體分子數減少 2Na，當有 1當5 mol Cl2（g）參與反應時，氣體分子數Na減少，A項錯誤CCL的結構式4 和S2Cl2 分別是。
CL—S—S—CL， 乘積 05 mol CCL4 和 05 mol S2Cl2 中所含的共價鍵總數為 35na，b項錯誤;3Cl2 Ccl4 S2Cl2過程中氯的化合價從0降低到1，C2 S2Cl2過程中硫的化合價從2增加到1，然後是1當 5 mol Cl2 參與反應時，轉移的電子數為 3Na，C 項正確CCL4（G） 處於非標準狀態，05 mol CCL4 的體積不是 112 l，d 專案錯誤。
答案：D 分析
反應中的氧化劑為KCLO3，還原劑為HCl，該物質的用量之比為1：1，選項A正確;以二氧化氯為氧化劑，氯元素化合價降低5，因此ClO2的消毒能力為Cl2的25次，選項B正確;根據反應和，氧化Kbro3 Kclo3 Cl2，因此反應2Bro 12H10Cl===5Cl2 Br2 6H2O即可，選項c正確;Kbro3是氧化劑，Kclo3是氧化產物，氧化可由上述反應推導出：KBro3 KCLO3，根據反應氧化：KCLO3 ClO2，所以在溶液中CLO2不能將KBR3氧化為KBro3，選項D是錯誤的。
回答]c 解釋]。
A 在球棒模型中，球代表原子，棒代表化學鍵，所以CCL的球棒模型4 是：
因此，a是錯誤的;b．
它是一種鍵線結構，即主鏈中含有4個碳原子的二烯烴，根據二烯烴的命名原理，其名稱應為：2-乙基-1,3-丁二烯，所以b是錯誤的;
c 氦-3 代表質量為 3 的氦原子，其符號為：
因此，c 是正確的;d次氯酸分子中存在H-O和O-Cl鍵，其結構式為：H—O—Cl，所以D是錯誤的;答案是C。
答案：D 分析
將Hi溶液滴加到FeCl3溶液中，Fe3與I發生氧化還原反應，A項正確;將HCl溶液滴加到Na2S2O3溶液中，S2O與H反應生成S，SO2和H2O，B項正確;將過量的CO2引入Naalo2溶液中，生成Al（OH）3和NaHCO3，C項正確;在NH4AL（SO4）2溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液，AL3先與OH反應，NH不參與反應，D項錯誤。
答案：D 分析
在這種化合物中，X形成共價鍵，原子序數最小，則X為H元素，Y可形成3個共價鍵，應為N或B元素;Z形成4個共價鍵，原子序數大於Y，如果Y為N，則Z為Si，W可以形成共價鍵，原子序數大於Z，則W只能是Cl，在這種情況下沒有合理的M;所以 y 是 B 元素，Z 是 C 元素，W 是 F 元素，M 是 S 元素。 同一週期主族元素的原子半徑從左到右依次遞減，因此原子半徑f c b，即w z y，a是錯誤的;該元素為非金屬S C，所以最**酸性含氧酸：H2SO4 H2CO3，即Zm、B誤差;如果同一週期主族元素的電負性從左向右增加，則電負性b，即y，c是錯誤的;C原子和C原子形成的共價鍵是非極性鍵，其餘的共價鍵是極性鍵，d是正確的。
回答]C分析]。
H的電負性小於Cl，HCHO中H—C的共享電子對比CoCl2中Cl—C的共享電子對更接近碳原子，H—C中C的兩對鍵電子的排斥力更大，鍵角更大，因此鍵角H—C—H> Cl—C—Cl， 並且 A 項是錯誤的;b項所示的價電子構型圖違反了亨特定律，正確的價電子構型圖是正確的。
B 項不正確;能級前的數字代表能級，p能級有三個不同拉伸方向x、y、z的軌道，c項正確;原子4b形成4個化學鍵，包括3個共價鍵和1個配位鍵，即數個原子是彼此之間的配位鍵，其他是共價鍵，d項是錯誤的。
回答]B分析]。
纖維素和澱粉的一般式是（C6H10O5）N，但N不同，分子式不同，二者不是異構體，B是錯誤的。
答：分析
該物質在碳原子上共享，如圖所示。
氫原子有7種，所以一氯化物質有7種，A項是錯誤的;該物質含有溴原子、酚羥基、碳-碳雙鍵、醚鍵四個官能團，b項正確;該物質含有碳-碳雙鍵，能使酸性KMNO4溶液褪色，C項正確;1 mol 物質中含有 3 mol 的酚羥基和 1 mol 的溴原子，其中溴原子水解後得到的酚羥基能繼續與 NaOH 反應，因此最大消耗量 5 mol 的 NaOH 是正確的，D 項是正確的。
回答]C分析]。
消耗硫酸亞鐵的物質量為n（y 1）mol，消耗硫酸亞鐵的物質量為n（y 1）mol，消耗硫酸亞鐵的物質量為n（3x），a是錯誤的;Cr 的量是 nx mol，所以 Cr 的量2O72- 是 nx 2 mol，b 是錯誤的;N摩爾Feo·得到FeyCrXO3,1 mol Cr轉移電子3 mol，因此轉移電子的物質量為3nx mol，c是正確的;在Feo·FeyCrXO3，Fe 是正三價的，3x y 0 是從電子的增益和損失守恆中知道的，即 3x y，d 是錯誤的。
答案：D 分析
a收集氨氣的試管被塞子堵住，不能用於收集氣體，否則有爆炸等危險，a不符合主題;
b 容量瓶不能用於長時間溶解、稀釋和儲存溶液
c 焙燒固體需使用坩堝或堅硬的大試管，c 不符合題目;
d夾住止水夾，在長頸漏斗中加入一定量的水，形成水柱，放置一段時間，如果水柱液位不下降，則說明氣密性好，d符合主題;
所以答案是：d。
回答]B分析]。
A 鎂可以在 CO2 中燃燒生成 MGO 和 C，術語 A 是錯誤的;
b稀硝酸能與單質銀反應生成agNO3、NO和水，使銀鏡溶解，b項正確;
C SO2還能與Na2SO3溶液反應，不符合除雜原理，C項錯誤;
d Kno3的溶解度隨溫度的公升高而顯著增加，但NaCl的溶解度隨溫度的公升高變化不大，通過蒸發、濃縮和冷卻結晶除去Kno3中的少量NaCl答案是B。
回答]C分析]。
從圖中可以看出，在催化劑催化活性不變的前提下，醋酸的生成速率隨溫度的公升高而增加，因此乙酸的生成速率隨溫度的公升高而增加，a是正確的;在250 300時，催化劑的活性隨溫度的公升高而降低，從而導致乙酸形成速率降低，b正確;從300 400可以看出，催化劑的催化效率有所下降，但由於反應物分子的能量較高，更多的普通分子成為活化分子，因此反應速率增加，不是因為催化劑的催化效率低，醋酸的生成速率較大，c是錯的;為了提高反應速率，可以看出催化劑的催化效率在250°C時較高，催化劑的影響大於溫度對化學反應速率的影響，因此可以推測工業上製備醋酸最適宜的溫度應為250°C， d.
回答]C分析]。
從圖中可以看出，N2在A極轉化為NH3，元素N的化合價降低，發生還原反應，A極陰極OH在B極轉化為O2，O元素的化合價增加，發生氧化反應，B電極為陽極。 電解質溶液為KOH溶液，電解時電極A的電極反應式為N2 6E 6H2O===2NH3 6OH，C項錯誤。
答：分析
反應的最小能壘為：177→－1.55、正確;反應過程中的最大能壘為 102 ev－(－2.21 ev)＝1.19 EV，B 錯誤;當DMF分子反應時，釋放的能量為102 EV、C誤差;由於反應是放熱的，當溫度公升高時反應速率加快，但DMF的平衡轉化率降低，D是錯誤的。
回答]B分析]。
鐵礦石中的SiO2不與硫酸反應，因此濾渣的主要成分是SiO2，A項正確酸浸液中含有Fe2，K3[Fe（Cn）6]溶液中生成藍色沉澱Fe3[Fe（Cn）6]2，b項錯誤;氧化Fe2時，H2O2或Naclo溶液可用作氧化劑，反應原理為2Fe2 H2O2 2H ===2Fe3 2H2O，2Fe2 Cl 2H ===2Fe3 Cl H2O，C項正確濾渣為氫氧化鐵，氫氧化鐵反應成鐵紅（Fe2O3）不改變其化合價，屬於非氧化還原反應，D項正確。
答案：D 分析
從圖中可以看出，t2曲線的斜率很大，那麼t1 t2，所以a是錯誤的;正反應速率A B，B點的反應向前移動，則B點：V（正）V（逆），所以A點的正反應速率大於B點的逆反應速率，所以B是錯誤的;曲線上的斜率越大，反應速率越快，斜率：a c，則反應速率a c，所以c是錯誤的;
答案：D 分析
蒸餾時的冷凝器管應為直的冷凝器管，不宜選用球形冷凝器管，D項錯誤。
回答]C分析]。
金剛石和晶體矽都是共價晶體，在共價晶體中，共價鍵的鍵長越短，熔點越高，金剛石的硬度大於矽，其熔點和沸點也高於矽，這與共價鍵有關，選項A是錯誤的;如果非金屬F Cl br>i，則HF、HCL、HBR和HI的熱穩定性依次降低，這與共價鍵有關，B選項錯誤;對於組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，沸點越高，F2、Cl2、Br2和I2的熔點和沸點逐漸公升高，這與分子間作用力有關，C選項正確離子半徑越小，離子電荷越高，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑：Mg2 Na，O2Cl，所以熔點：Mgo NaCl，這與離子鍵的強度有關，D選項是錯誤的。
回答]B分析]。
Ksp（Ag2Cro4） C2（Ag ）·C（Cro42-） 10 4）2 （10 4） 10 12，a是錯誤的;A點可以表示Ag2Cro4的不飽和溶液，B項是正確的;隨著溫度的公升高，AGBR的溶解度增加，KSP也增加，C項錯誤如圖所示，當CRO42-和BR濃度相同時，生成AGBR沉澱物所需的C（Ag）較小，先析出AGBR沉澱物，D項錯誤。