專場 06 氧化還原
1. 多項選擇題
1 kiO3常用作食鹽中的碘補充劑，可採用“氯酸鉀氧化法”製備，該方法的第一步如下。
以下陳述是錯誤的。
a 生成 224L（標準條件）CL2,10摩爾-在反應中轉移
b 反應中氧化劑與還原劑的用量比例為11∶6
c 漂白粉可由吸收石灰乳產生的Cl2製成。
d 酸化澱粉碘化鉀溶液可用於測試食鹽中io3-的存在。
2 關於反應 8NH3 + 6NO2 = 7N2 + 12H2O，以下說法是正確的。
NH3 中的 H 元素被氧化。
B NO2 在反應過程中失去電子。
c 還原劑與氧化劑用量之比為3：4
d 氧化產物與還原產物的質量比為4：3
3.硫酸鹽（含SO42-、HSO4-）氣溶膠為PM25種成分。 近日，研究人員提出了霧霾微粒中硫酸鹽形成的轉化機理，主要工藝流程圖如圖
以下說法不正確。
A H2O 參與過程 B NO2 是形成硫酸鹽的氧化劑。
c 硫酸鹽氣溶膠呈酸性 d 在此過程中不形成硫氧鍵。
4 反應。
氧化產物的物質量與還原產物的量之比為。
a．1:2 b．1:1 c．2:1 d．4:1
5 以下離子反應方程式寫錯了。
將 AgCl 濁度溶液引入 H2S 中並變黑：2AGCL+H2S=AG2S+2H++2Cl-
b 用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣：3SO32-+Cl2+H2O=2HSO3-+2Cl-+SO42-
c 醋酸去除水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
d 氯化鐵溶液腐蝕電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
6 將鐵粉逐漸加入到100毫公升Fe2（SO4）3和CuSO4混合溶液中，溶液中固體殘渣的質量與充分反應後加入的鐵粉質量的關係如圖所示。 忽略解體積的變化，以下陳述是正確的。
在A點，溶液中的陽離子只有Cu2+和Fe2+
溶液中在 b 點發生的反應是 Fe+2Fe3+=3Fe2+
在C點加入的鐵粉與Cu2+反應。
d Fe2（SO4）3和CuSO4在原混合溶液中的用量濃度比為1：2
7 二氧化氯是一種高效的“綠色”消毒劑，通常為氣體，實驗室用NCL3溶液和NaClO2溶液配製ClO2氣體，化學方程式為6NaClO2+NC3+3H2O=6ClO2+NH3+3NaC1+3NaOH。 以下說法是正確的。
a 根據上述化學方程式，224 L NH3 處的轉移電子數為 6 Na
B NaCl 既不是氧化產物，也不是還原產物。
c 在Naclo2和NCL3的反應中，氧化劑與還原劑的量之比為6：1
D ClO2 具有還原性，可用於自來水的殺菌和消毒。
8 下面這個解釋事實的等式是正確的。
A 室溫下測定乙酸鈉溶液的pH值>7：CH3COONA=CH3COO—+ NA+
b 將稀鹽酸滴入含有等量Fe（NO3）2和Ki的混合溶液中，先發生反應：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++No +2H2O
在C“84”消毒液中加入少量白醋可增強漂白CL—+H+=HCO
d 用鐵***檢測FeCl2溶液中的Fe2+，可觀察到藍色沉澱：FeCl2 +K3[Fe（CN）6] = KFE[Fe（CN）6] 2KCl
9 以下反應的離子方程式是正確的。
a 包含 01 mol Febr2 溶液24L（標準）Cl2：2Fe2++4br-+3Cl2=2Fe3++2B2+6Cl-
b 在碳酸氫銨溶液中加入足量的石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+H2O
過量的 CO2 被引入 C Naalo2 溶液中：2alo2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-
d 用石墨電極電解MgCl2溶液：
10 以下指定反應的離子方程式是正確的。
A 氫氧化銅溶解在過量的氨中：Cu（OH）2+4NH3H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
b 將空氣引入儲存已久的濃硝酸中，濃硝酸的黃色消失：4NO+3O2+2H2O=4H++4NO3-
c 在硬水中加入過量的澄清石灰水，以除去mg（HCO3）2：
mg2++2hco3-+ca2++2oh-=mgco3↓+caco3↓+2h2o
D 草酸用高錳酸鉀標準溶液滴定：2mNO4-+16H++5C2O42-=2MN2++10CO2+8H2O
11名中國研究人員通過控制光沉積構建了Cu2O-PT SiC Irox復合光催化劑，其中Fe2+和Fe3+離子可以穿透Nafion膜並分別與CO2和H2O反應，構建人工光合作用系統，反應機理如圖所示，以下說法是錯誤的。
a 反應為2CO2+2H2O
2hcooh+o2
b 該反應的能量轉化為光能和化學能。
c 圖中，A和B分別代表Fe2+和Fe3+
在轉化為 HCOOH 的過程中，CO2 被氧化成 HCOOH
12 硝酸廠煙氣中含有大量的氮氧化物（NOx）。 在室溫下，將煙氣和H2的混合氣體通入CE（SO4）2和CE2（SO4）3的混合溶液中，實現無害化處理，轉化過程如圖所示（以NO為例）。 以下說法不正確。
a 反應中氧化產物的量與還原產物的量之比為1：1
b 反應的離子方程式為 4ce3++4h++2no=4ce4++2h2o+n2
c 反應過程中，混合溶液中CE3+和CE4+的量和濃度保持不變。
d 這個轉換過程的本質是 no 被 h2 簡化為 n2
13 科學家最近發現，水蒸氣凝結成直徑小於10公尺（1公尺=10-6公尺）的水滴，自發形成H2O2，揭示了世界上第乙個O2可能來自H2O2的分解。 以下說法不正確。
當陽光直射到10公尺大小的水滴上時，就會發生廷德爾現象。
b “H2O H2O2”中氧的氧化。
c 224lo2（標準條件下）需分解68gh2o2
D 水蒸氣冷凝生成H2O2是一種新的綠色殺菌工藝。
14 三氟化氮（NF3）是微電子工業中優良的等離子體蝕刻氣體，可在潮濕環境中發生反應：NF3+H2O NO+Hno3+HF（未修整），以下關於該反應的陳述是正確的。
NF3 是氧化劑，HF 是還原產物。
b 還原劑與氧化劑的分子數比為1：2
c 如果產生2mol Hno3，則轉移的電子數為2Na
d no 的摩爾質量為 30
15 以下指定反應的離子方程式寫錯了。
A 在碳酸鈉溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca2++CO32-=CaCO3
b 在酸性Naio3溶液中加入少量Nai溶液：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
c 在稀硝酸中加入少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2+H2O
d 過氧化鈉與水反應：2O22-+2H2O=4Oh-+O2
16 NH3是一種重要的化工原料，如半導體光催化圖所示，N2分子被光催化材料捕獲，實現N2 NH3的轉化過程。 以下說法不正確。
N2破壞了光催化材料表面的氮-氮三鍵。
b 在該反應中，H2O被還原。
c 在該反應過程中，舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵形成。
d 該反應的化學方程式為2N2+6H2O
4nh3+3o2
17 下圖為某化工企業生產流程示意圖
以下陳述是正確的。
a 鈦酸亞鐵 （FetiO3） 是鈦的 +3 價。
b 以氬氣（AR）為反應物，反應型別為置換反應。
為了將所有原料轉化為甲醇，CO和H2進料的質量比理論上為1：2
D中的反應是：2fetio3+6c+7cl2
2x +2ticl4 + 6co，那麼 x 是 FeCl3
18 實驗組以Hg（NO3）2為催化劑，以乙炔為原料製備草酸（H2C2O4），方法如下。
以下陳述是錯誤的。
A 在裝置 A 中使用多孔燈泡可加快反應速度。
在裝置 B 和 D 中獲得的溶液可以回收利用。
機組E的作用是吸收氮氧化物和乙炔。
d 生成草酸的反應為：