氧化還原反應獲得和失去電子

在化學反應中，從其他分子中獲取電子的分子稱為氧化劑，它會導致電子損失; 然而，貢獻電子的分子稱為還原劑，它導致電子的獲取。

漂白劑（即次氯酸鈉、Naoci）是一種強氧化劑，可以從染料分子中獲取電子，改變其結構並使其褪色，從而使服裝變白。 氧化還原反應涉及電子轉移並不難理解，但是如何確定電子轉移的方向和數量呢？ 這需要了解氧化態。 所謂的氧化態是指原子在氧化還原反應中可以獲得或失去的電子數。

對於離子化合物，離子的電荷數等於它們的氧化態。 例如，在氧化過程中損失兩個電子而形成的鐵離子的氧化態為+2，因此具有獲得兩個電子的“意志”。 很簡單，不是嗎？ 更好的是，這適用於所有離子。 例如，食鹽（NaCl）中鈉離子的氧化態為+1，氯離子的氧化態為-1。

然後是像水一樣的共價化合物，單個原子的氧化。

它是如何監管的？ 在水分子中，氧原子可以看作是從兩個氫原子中的每乙個中竊取乙個電子，填充其最外層的電子殼層，因此其氧化態可以被認為是-2。 許多過渡金屬元素，如鐵，在不同的化合物中具有不同的氧化態，但仍可以通過原子常見氧化態中的電子方向和電子數進行轉移。 元素的氧化態通常（但不一定）由其在元素週期表中的位置決定。